Presentation laddar. Vänta.

Presentation laddar. Vänta.

Atomteori Biologisk kemi 7,5 hp KTH Vt 2010 Märit Karls Titta på: Startsida - Biologisk Kemi (7,5hp)Startsida - Biologisk Kemi (7,5hp) https://courses.ki.se/bestutb/kth/HX1001/startsida.

Liknande presentationer


En presentation över ämnet: "Atomteori Biologisk kemi 7,5 hp KTH Vt 2010 Märit Karls Titta på: Startsida - Biologisk Kemi (7,5hp)Startsida - Biologisk Kemi (7,5hp) https://courses.ki.se/bestutb/kth/HX1001/startsida."— Presentationens avskrift:

1 Atomteori Biologisk kemi 7,5 hp KTH Vt 2010 Märit Karls Titta på: Startsida - Biologisk Kemi (7,5hp)Startsida - Biologisk Kemi (7,5hp) https://courses.ki.se/bestutb/kth/HX1001/startsida

2 Atomteori Holum kap.3 Vad är det som gör att vissa grundämnen ”är släkt” Vad är det som påverkar ett grundämnes kemiska egenskaper?

3 Atom modell Atomer består av: Kärna: Liten, tät, positiv laddning i centrum av atomen. Innehåller protoner och neutroner. Kärnans laddning är lika med antalet protoner Elektroner: Diffust!! område med negativ laddning som omger kärnan. Antalet elektroner är lika med antalet protoner. s. 59

4 Vad är en atom? Definition: En atom är den minsta enhet av ett grundämne som behåller grundämnets kemiska egenskaper dvs en kolatom skiljer sig från en syreatom, men elektron i en kolatom är likadan som en elektron i en syreatom

5 Partiklar i atomen PartikelMassa Elektrisk laddning Elektron9,109 X Proton1,673 X Neutron1,675 X Atommassa mäts experimentellt och anges i enheten u (AMU) En atom 12 C har massan 12 u. Tab. 3.1 Holum

6 Två enkla regler Partiklar med olika laddning attraherar varandra; elektrostatisk attraktion Partiklar med samma laddning repellerar varandra Dessa enkla regler kan ni använda för att förklara det mesta på denna kurs!

7 Atomsymbol X= kemisk symbol A= atomens masstal = protoner + neutroner C= atomens laddning Z= Atomnummer = protoner = elektroner #= antal atomer i formelenheten X AC #Z C 12 6 Se Practice exercise s. 52 Ex.

8 Vad är ett grundämne? I ett grundämne (eng. element) har alla atomer samma atomnummer, dvs lika många protoner och lika många elektroner ex. grundämnet nummer 8 –kallas syre –har kemisk symbol O –består av enbart syreatomer med 8 st protoner och 8 st elektroner

9 Isotoper; varianter av ett grundämne Ett grundämne består av atomer med samma kärnladdning Isotoper är atomer av samma grundämne, men med olika massor Isotoper har olika antal neutroner Isotoper av väte Isotoper av kol Många isotoper används inom medicinen

10 Kända grundämnen 109 st kända hittills 87 st är metaller 11 st är gaser 2 st är vätskor (vid rumstemp.) 26 st är radioaktiva

11 Vanliga grundämnen

12 H C O N Ca Mg Na K P S Se även tab. 2.1 i Holum Fyll i namn, både på svenska och engelska!

13 Var finns de? Hingår i vatten och i de flesta föreningar i kroppen Cfinns i alla organiska molekyler Oingår i vatten mm, behövs för respirationen Ningår i proteiner, nukleinsyror Cafinns i ben och tänder, behövs för membran, nervimpulser, muskelkontraktioner och koagulation Mgkofaktor för många enzym Nabehövs för membran, nervimpulser och muskler Kbehövs för membran, nervimpulser och muskler Pfinns i ben och tänder, nukleinsyror och ATP Sfinns i många protein

14 Vad är en kemisk förening? Kemisk förening (eng. compound) är ett ämne som består av atomer av olika grundämnen i definierade proportioner

15 Makromolekyler Hur binds alla dessa atomer till varandra? Innan vi kan svara på det måste vi titta på atomen igen Summaformel Säger inget om egenskaper Egenskaperna beror på strukturen, som i sin tur beror på hur atomerna sitter ihop

16 Hur fördelas elektroner i atomen? Grundregel: så att elektronen får så låg energi som möjligt Var är det?

17 Energinivåer Fig. s. 59 Pga attraktion mellan kärnan och e - får e - lägesenergi Energin är ett mått på hur mycket arbete som krävs för att flytta e - till nästa nivå Större avstånd –Större lägesenergi Joniseringsenergi –Så mycket energi att e - lämnar atomen, det bildas en jon e - = Elektron

18 Väteatomen (1p+1e - ) Fig. 3.3 s. 62 Området där man mest sannolikt finner väteatomens elektron kallas s-orbital OBS! Bilder med cirklar runt kärnan är alltså en förenklad modell

19 Diskutera, vad är rimligt? Ju högre atomnummer (fler protoner i kärnan) desto lättare/svårare att ta bort elektroner Ju högre atomnummer desto lägre/högre första joniseringsenergi (den energi som krävs för att ta bort en elektron från en neutral atom)

20 Första joniseringsenergin Den energi som krävs för att ta bort en elektron från en neutral atom Vad händer vid He, Ne, Ar??? Fig. 3.1 b s.54

21 Elektronnivåer OBS! Förenklad modell! Energi förekommer i kvanta (energipaket) –e- finns på vissa avstånd från kärnan, energinivåer Kallas ”skal” Nivå nr 1 = K-skal, 2 e - Nivå nr 2 = L-skal, 8 e - Nivå nr 3 = M-skal, 18 e - Var elektronerna finns avgör grundämnets egenskaper

22 Dimitri Mendeleev Ordnade grundämnen i ett periodiskt system Förutsade grundämnen innan de upptäckts

23 Kan man säga att grundämnen är släkt med varann?

24 Periodiska systemet Fig. 3.2, s. 57 Se även: Perioder 1-7 Grupper, 1-18 Vad är gemensamt för alla grundämnen i en period? Vad är gemensamt för alla grundämnen i en grupp?

25 Elektronorbitaler i L-skalet Fig.3.4 s. 63 L-skalet (nr 2) har 2 undernivåer –1 s-orbital –3 p-orbitaler Varje orbital rymmer 2 e - Hur många elektroner får plats i L-skalet? –Se tab. 3.2 i Holum s.60 och fig. 3.5 s. 64

26 Elektronfördelning I varje orbital finns plats för 2 elektroner Elektronerna fylls på enl. Hunds regel –”bussprincipen” I vilka orbitaler finns elektronerna i en fosforatom? –Se ex. 3.1 i Holum –s. 67 Fig.3.5 s. 64

27 Valenselektroner!!!!! Ju längre bort från kärnan elektronen befinner sig, desto mindre attraheras den av kärnan Elektronerna i den yttersta energinivån kallas valenselektroner Det är valenselektroner som flyttas vid kemiska reaktioner

28 Ja, grundämnen kan vara släkt! Det är valenselektronerna som gör det!

29 Familjer i periodiska systemet Fyll i antal elektroner i den ”yttersta” energinivån GruppNamnValenselektroner IAAlkalimetaller IIAAlk. Jordartsmetaller IIIABorfamiljen IVAKolfamiljen VAKvävefamiljen VIASyrefamiljen VIIAHalogener 0Ädelgaser s. 68

30 Lewis struktur ett sätt att hålla reda på valenselektroner Skriv atomsymbolen Räkna antalet valenselektroner Tänk dig en box som rymmer 2 e - på varje sida Fyll på valenselektroner i boxarna ”bussprincipen” C s. 89

31 Atomens nirvana Oktettregeln Grundämnen strävar att uppnå ett stabilt elektronmoln, vanligtvis en ”full oktett” ädelgasstruktur Hur kan atomerna uppnå sitt nirvana? Se fig. 3.5

32 Metaller och icke-metaller Fig. 3.2

33 Grupper i periodiska systemet Alkalimetaller –H, Li, Na, K, mm Alkaliska jordartsmetaller –Mg, Ca mm Halogener –F, Cl, Br, I mm Ädelgaser –He, Ne, Ar, Kr mm

34 Joniseringsenergi Jmf fig. 3.1 s. 54 –Bild 19 Förklara med egna ord varför första joniseringsenergin varierar på detta sätt Tentatips! Många fenomen kan förklaras om man tänker på elektrostatisk attraktion (i detta fall mellan protoner och elektroner)

35 Sammanfattning egenskaper Inom varje period gäller: Stryk det som inte gäller Ju högre atomnummer desto lättare/svårare att ta bort elektroner Ju högre atomnummer desto lägre/högre första joniseringsenengi Metaller vill förlora/lägga till elektroner Icke-metaller vill förlora/lägga till elektroner

36 Full oktett Ädelgaser Metaller (med 1,2 eller 3 valenselektroner) Icke-metaller (med 5,6 eller 7 valenselektroner Kol (med 4 valenselektroner) har redan en, vill ej förändras avger elektroner, bildar positiva joner med ädelgasstruktur vill ta upp elektroner, bildar negativa joner med ädelgas struktur delar elektroner med andra atomer.

37 Testa kunskaperna! Tentamen 9 februari 2009 Vid tentan utdelas periodiskt system –1. (1p)Markera korrekt påstående. –För att uppfylla oktettregeln behöver en atom med atomnummer 12 – –a)förlora en elektron (och få laddningen 1+) –b)förlora två elektroner (och få laddningen 2+) –c)få en elektron (och få laddningen 1-) –d)få två elektroner (och få laddningen 2-)

38 2. (2p)En atom M bildar en jon M+. Markera för varje påstående om det är rätt (R) eller fel (F) Atomen M och jonen M + har alltid: a) samma radie b) samma antal protoner c) samma antal elektronskal med elektroner c) samma kemiska egenskaper

39 I morgon: Viktigt! Kemiska bindningar Kap.4 Jonbindning Varför bildas en jonbindning? Formulera med egna ord! Vad kallas föreningar med jonbindning? Kovalent bindning (elektronparbindning) Varför bildas en kovalent bindning? Formulera med egna ord! Vad kallas föreningar med kovalenta bindningar?

40 Kemiska bindningar förklarar Hur kan cellerna hålla kvar sitt innehåll inuti cellerna? Varför är ben så hårt? Vad är det som gör att DNA är stabilt? Hur kan muskler vara så starka?

41 Konfucius ( f kr) I går kväll smidde jag tusen planer –I morse gjorde jag precis som vanligt Det är idag du bestämmer resten av ditt högskoleliv


Ladda ner ppt "Atomteori Biologisk kemi 7,5 hp KTH Vt 2010 Märit Karls Titta på: Startsida - Biologisk Kemi (7,5hp)Startsida - Biologisk Kemi (7,5hp) https://courses.ki.se/bestutb/kth/HX1001/startsida."

Liknande presentationer


Google-annonser