Presentation laddar. Vänta.

Presentation laddar. Vänta.

Kemi - Atommodellen & periodiska systemet. När du arbetat med detta ska du: Känna till hur en atom är uppbyggd Veta vilka partiklar som påverkar en atoms.

Liknande presentationer


En presentation över ämnet: "Kemi - Atommodellen & periodiska systemet. När du arbetat med detta ska du: Känna till hur en atom är uppbyggd Veta vilka partiklar som påverkar en atoms."— Presentationens avskrift:

1 Kemi - Atommodellen & periodiska systemet

2 När du arbetat med detta ska du: Känna till hur en atom är uppbyggd Veta vilka partiklar som påverkar en atoms massa Veta att elektronerna finns i olika skal kring atomkärnan

3 Atomen Upptäckten av elektronen och atomkärnan lade grunden för den nya atommodellen. Atomen är inte odelbar, vilket man trodde förr. Atomen består av många små partiklar så kallade elementarpartiklar.  Elektron  Proton  Neutron Atomen är uppbyggd av en kärna i mitten och utanför cirkulerar elektroner i tänkta svävande skal.

4 Elektron (e - ) Negativt laddad = - Finns i atomskalen utanför kärnan Den minsta elementarpartikeln, väger ca gånger mindre än en proton. Men ändå den viktigaste! - Elektronerna avgör vilka egenskaper atomen får  hur lätt den reagerar med andra atomer och hur den binder till dem

5 Proton (p + ) Positivt laddad = + Finns i atomkärnan Ungefär hälften av atomens massa Antalet protoner anger vilket grundämne det är, t.ex. Väte (1 proton) och Helium (2 protoner).

6 Neutron (n) Oladdad partikel Finns i atomkärnan Ungefär hälften av atomens massa Eftersom neutroner inte har någon laddning påverkar de inte atomens egenskaper mer än massan

7 Atomens laddning En atom är alltid OLADDAD! Detta betyder att det alltid finns lika många elektroner som protoner i en atom.  (+)1-1=0 Däremot kan antalet neutroner variera, detta kallas då isotop.

8 Isotop Ett grundämne bestäms av antalet protoner, däremot kan antalet neutroner variera. Samma grundämne kan alltså ha olika antal neutroner i kärnan.  Isotoper av grundämnet  Vätes 3 isotoper. De har olika massa, men samma kemiska egenskaper.

9 Elektronskalen Elektronerna rör sig runt kärnan på olika avstånd, i olika skal. Det får inte plats hur många e - som helst i ett skal vilket gör att en atom med många elektroner måste ha flera skal. I det innersta skalet får det plats 2 e -. När det innersta skalet är fullt (med 2 e - ) får ämnen som har fler än 2 e - ytterligare ett skal som innehåller 8 e -.

10 Elektronerna i det yttersta skalet kallas valenselektroner och är de som avgör vilka egenskaper atomen får och hur den reagerar med andra atomer. Skal 1 = K  2 e - Skal 2 = L  8 e - Skal 3 = M  8 e - Skal 4 = N  8 e - (Observera att det finns undantag och dessa siffror kan ändrar beroende på storleken på atomen, detta är vad ni lär er först)


Ladda ner ppt "Kemi - Atommodellen & periodiska systemet. När du arbetat med detta ska du: Känna till hur en atom är uppbyggd Veta vilka partiklar som påverkar en atoms."

Liknande presentationer


Google-annonser