Presentation laddar. Vänta.

Presentation laddar. Vänta.

Kol kolväten, alkoholer, organiska syror, estrar.

Liknande presentationer


En presentation över ämnet: "Kol kolväten, alkoholer, organiska syror, estrar."— Presentationens avskrift:

1 Kol kolväten, alkoholer, organiska syror, estrar

2 Kol

3 Kolatomen Kemiskt tecken: C Icke-metall Atomnummer: 6 Periodiska systemet: Grupp 14, Period 2 Antal elektroner per skal: K-skal 2 e - L-skal 4 e - Valenselektroner: 4 st. Molekylbindning (kallas också Kovalent bindning eller Elektronparbindning) Isotoper C-12 98,9% C-13 1,1% C-14 (instabil, används i kol-14-metoden)kol-14-metoden

4 Rent kol, ämnen som bara innehåller kolatomer. NamnGrafitDiamantAmorft kol (träkol, aktivt kol) EgenskaperMjukt, formbartHårtMjukt smetar av sigrepar alla andra ämnensmetar av sig GråsvartOfärgat, glänsandeGråsvart Leder elektricitetLeder ej elektricitetLeder ej ström AnvändningBlyertspennorSmyckenGrillkol (kolmila) SmörjmedelBorr- och skärverktygTa bort föroreningar ElektroderGasmask (absorberar giftiga gaser) Molekyl-i platta skikttredimensionellthuller om buller strukturnätverk, kristall G

5 Namn FullerenerGrafen fotbollsmolekyl, nanorör Egenskapermycket starka, hållbarastarkaste ämnet (200 ggr starkare än stål) leder elektricitetleder elektricitet mycket bra låg densitettunnaste materialet (en atom tjockt) gaser, vätskor och fasta material kan inte tränga igenom genomskinligt lätt, böjbart och formbart AnvändningByggmaterialI nya material, till bilar, energieffektiva flygplan. ElektronikTill elektroniska komponenter, tryckskärmar, böjbara smarttelefoner Molekylstrukturfotboll: 5- och 6-hörningar av 6-hörningar (hexagon) av kolatomer i ett skikt kolatomer som sitter ihop som en fotboll nanorör: 6- hörningar av kolatomer som bildar ett smalt rör F

6 Kolföreningar olika kolföreningar. ( föreningar utan kolatomer) En kolatom kan sitta ihop med fyra andra atomer samtidigt. En kolatom har alltid 4 bindningar. (de flesta andra grundämnen har en eller 2 bindningar) Bindningar är som ett ”klister” som håller ihop atomerna i en molekyl. Bindningar brukar ritas som små pinnar, korta streck C G

7 Kolmila Hemprov/inlämningsuppgift i arbetshäftet. Skriv lite fakta om en kolmila (vad den används till, hur den fungerar och sköttes). F

8 Kolets kretslopp Hemuppgift/inlämningsuppgift i arbetshäftet. Rita kolets kretslopp på en A4-sida. Vid varje pil ska det finnas med en kort förklaring. Följande ska vara med: växter, djur, kol, sol, fabrik, olja, nedbrytare, människor, hus. G

9 Kolväten - Innehåller grundämnena kol, C och väte, H. Mättade kolväten kallas Alkaner. Namnen slutar på - an Antal kolNamn SummaformelStrukturformel Molekylformel 1 MetanCH 4 G

10 Antal kolNamn SummaformelStrukturformel Molekylformel 2 Etan 3 Propan 4Butan 5Pentan G

11 6Hexan 7Heptan 8Oktan 9Nonan 10Dekan Grekiska räkneorden Di = 2Hexa = 6 Tri = 3Hepta = 7 Tetra = 4Octa = 8 Penta = 5 F

12 Strukturformel Rita antalet C i en rad Sätt ut bindningar ( - ) mellan C Sätt ut bindningar så varje kolatom har 4 stycken Sätt ut väte, H på de lediga bindningarna. Kol har alltid 4 st. bindningar Väte har alltid 1 st. bindning G

13 Isomerer, molekyler med olika form Raka kolvätenGrenade kolväten Olika former av kolväten har olika egenskaper. Isomererna är ytterligare en orsak till att det finns så många olika kolföreningar. F

14 Kolväten är mycket användbara Varje år använder vi människor flera miljarder ton kolväten som kommer från: Naturgas Råolja Råolja är en blandning av många olika kolväten med olika storlekar. G

15 Ju större kolvätemolekylerna är desto högre blir smältpunkten Kolväte 1 – 4 är i gasform i rumstemperaturgasol Kolväte 5 – 15 är i flytande form i rumstemperaturbensin, fotogen Kolväte 16 och uppåt är i fast form i rumstemperaturasfalt G

16 På grund av att kolväten har olika storlek och därför olika kokpunkt kan man skilja dem åt genom destillation. G Gaser: kolväte 1 – 4 Bensin: kolväte 5-10 Fotogen: kolväte Diesel: kolväte Oljor: kolväte Asfalt: kolväte 40  Råoljan värms upp så alla kolväten blir till gas. Gasen leds in längst ner i ett högt torn där den får stiga uppåt. Ju högre upp i tornet den kommer desto kallare blir det. De stora kolvätemolekylerna har hög kokpunkt, de kondenserar till vätska redan i tornets botten. De mindre kolvätena har lägre kokpunkt och kondenserar därför högre upp. Kondensera = gas blir vätska

17 Hur har råolja påverkat våra levnadsvillkor? Inlämningsuppgift i arbetshäftet. F

18 Krackning Slå sönder stora molekyler till mindre molekyler med 5 – 10 kolatomer. Används för att tillverka mer bensin ur råoljan. F

19 Bensin och Fotogen, vilken antänds lättast? Se laboration 1.

20 Vad bildas när kolväten brinner? Se laboration 2.

21 Omättade kolväten kallas Alkener. Namnen slutar på –en. (Meten finns inte) Innehåller 1 st. dubbelbindning. Antal kolNamn SummaformelStrukturformel Molekylformel 2Eten 3Propen 4Buten 5Penten G

22 Omättade kolväten kallas Alkyner. Namnen slutar på –yn. (Metyn finns inte) Innehåller 1 st. trippelbindning. Antal kolNamn SummaformelStrukturformel Molekylformel 2 Etyn 3 Propyn 4 Butyn 5 Pentyn G

23 Omättade kolväten reagerar gärna med andra ämnen. Eten + Vätgas  Etan  + F

24 Alkoholer Innehåller grundämnena kol, väte och syre. Namnen slutar på ändelsen –ol på metanserien Innehåller minst en OH-grupp, hydroxidgrupp. Högst 1 på varje C. Det är OH-gruppen som ger alkoholerna deras egenskaper Den enklaste alkoholen är metanol, träsprit. Den näst enklaste alkoholen är etanol, sprit. G

25 Metanol Framställs genom torrdestillation av trä Mycket giftig, liten mängd kan göra dig blind, du kan dö om du får i dig för mycket. Används till Lösningsmedel Bränsle Etanol Framställs genom jäsning av socker Giftig, förlamar nervsystemet Används till Lösningsmedel Drycker Desinfektionsmedel Bränsle Denaturerad sprit = tillsats av giftiga och illasmakande ämnen för att man inte ska kunna dricka den. Exempel: T-röd G

26 Vad händer i kroppen om man dricker metanol? Hemprov/Inlämningsuppgift i arbetshäftet. F

27 Beskriv vad som händer när bröddeg jäser. (kemisk reaktionsformel som balanseras) Hemprov/inlämningsuppgift i arbetshäftet. F

28 Antal kolNamn SummaformelStrukturformel Molekylformel 1 Metanol H - C - O-H 2 Etanol 3 Propanol 4 Butanol 5 Pentanol H G

29 Vad bildas när alkoholer brinner? Se laboration 2

30 Olika sorters alkoholer beroende på var OH- gruppen sitter. 1-Propanol2-propanol (Isopropanol) OH-gruppen sitter på första COH-gruppen sitter på det andra C F

31 Alkoholer med flera OH-grupper Glykol – Etandiol – 2 st. OH-grupper Egenskaper Trögflytande Lättlöslig i vatten Giftig – skadar nervsystemet Användning Kylarvätska motverkar att kylare och motorer fryser sönder. ta bort och hindrar isbildning på flygplan Glycerol – Propantriol – 3 st. OH-grupper Egenskaper Trögflytande Lättlöslig i vatten Smakar sött Användning Hudkrämer, fuktighetsbevarande. Framställning av nitroglycerin, dynamit, hjärtmedicin Glycerol + salpetersyra  Nitroglycerin G

32 Alkoholers egenskaper Se laboration 3.

33 Alkohol  organisk syra Organiska syror bildas genom oxidation av alkoholer. Alkohol + syrgas  org. syra + vatten Etanol + syrgas  etansyra + vatten +  + F

34 Organiska syror = karboxylsyror Ändelsen –syra Innehåller en karboxylgrupp –COOH Metansyra – Myrsyra, rödmyra, nässlor konservering av hö, ensilage, färga textilier, tillverka läder av djurhud. Etansyra – Ättiksyra krydda, konservering (lågt pH, gör så att bakterier och mögel ej överlever) Propansyra – propionsyra konserveringsmedel Butansyra – smörsyra bildas då smör härsknar, luktar mycket illa. G

35 Strukturformler, Namn och Molekylformler G

36 Estrar Används till Smak och doft Lösningsmedel Sprängämne (nitroglycerin) Fetter (glycerol + tre fettsyror) Alkohol + syra  ester + vatten G F

37 Estertillverkning Se laboration 4.

38 Ordlista: Organisk kemi – kolföreningarnas kemi, ämnen som innehåller kol Oorganisk kemi – ämnen som inte innehåller kol Torrdestillation – upphettning utan lufttillförsel Tekniskt kol – torrdestillation av organiska ämnen, sockerkol, benkol, blodkol, träkol

39 Kol-14-metoden (C14-metoden) Det finns två olika kol-isotoper, kol-12 (vanligt kol) och kol-14 (som är radioaktivt och som sönderfaller till kväve). C14-metoden fungerar så här: Kol finns ju överallt i hela atmosfären i form av koldioxid. Det mesta av det kolet är C12, men en liten del är C14. C14 bildas i atmosfären genom strålning från rymden. Eftersom både C12 och C14 finns i atmosfären får levande växter i sig det genom fotosyntesen. En näringskedja visar att djur får i sig det genom att äta växter eller växtätande djur.näringskedja Så länge växten/djuret lever får den alltså i sig detta. När en levande organism dör slutar den att ta upp kol. Eftersom C14 är radioaktivt sönderfaller det, vilket betyder att mängden C14 minskar eftersom det inte tas upp någon ny C14. Ju längre tid växten/djuret varit dött, desto mindre C14 blir det i förhållande till C12. Eftersom man vet hur fort C14 sönderfaller kan man räkna ut hur länge djuret/växten varit död. (Tänk på att C14-metoden inte kan användas på stenar och dylikt, utan bara på djur och växter.)

40 En väldigt vanlig näringskedja


Ladda ner ppt "Kol kolväten, alkoholer, organiska syror, estrar."

Liknande presentationer


Google-annonser