Presentation laddar. Vänta.

Presentation laddar. Vänta.

KEMISKA FÖRENINGAR MOLEKYLFÖRENINGAR eller JONFÖRENINGAR.

Liknande presentationer


En presentation över ämnet: "KEMISKA FÖRENINGAR MOLEKYLFÖRENINGAR eller JONFÖRENINGAR."— Presentationens avskrift:

1 KEMISKA FÖRENINGAR MOLEKYLFÖRENINGAR eller JONFÖRENINGAR

2 PERIODISKA SYSTEMET Grupp: Grundämnena i en grupp har ofta gemensamma egenskaper. Tillhör då samma grundämnesgrupp. Period: Alla grundämnen i en period har lika många skal.

3 K: max 2 e - L: max 8 e - M: max 8 e - om det ligger ytterst Om det finns skal utanför kan man dock få plats med 18 elektroner i M-skalet. L M K ATOMENS UPPBYGGNAD Atomnummer: Visar antalet protoner och elektroner Argon 18 Ar

4 Helium 2 He Neon 10 Ne Argon 18 Ar Krypton 36 Kr Xenon 54 Xe Radon 86 Rn L M K ÄDELGASER Fullt yttersta elektronskal. Reagerar inte gärna med andra ämnen.

5 VALENSELEKTRONER De elektroner som finns i atomens yttersta skal kallas valenselektroner. Obs! Ämnen med fullt yttersta skal (ädelgaser) har inga valenselektroner Ämnen med få valenselektroner bildar ädelgasstruktur genom att avge sina valenselektroner Ämnen med många valenselektroner bildar ädelgasstruktur genom att ta upp så många elektroner att de får ädelgasstruktur

6 HUR KEMISKA FÖRENINGAR BILDAS Vid kemiska reaktioner strävar ämnena efter att uppnå ädelgasstruktur (fullt yttersta elektronskal) Detta kan ske på flera sätt: – Molekylförening Atomerna binds samman genom att dela på valenselektroner. – Jonförening Atomerna lämnar ifrån sig eller tar upp elektroner och blir joner. Jonerna hålls sedan ihop av elektriska krafter.

7 MOLEKYLFÖRENINGAR I molekylföreningar binds atomerna samman genom att dela på elektroner. Det kallas elektronparbindning eller kovalent bindning.

8 MOLEKYLFÖRENINGAR

9 JONFÖRENINGAR Många kemiska föreningar bildas genom att atomerna omvandlas till joner Jonerna har olika laddningar (+ eller -). Jonföreningar byggs upp av positiva och negativa joner som hålls samman av elektriska krafter

10 PERIODISKA SYSTEMET Grupp 1: ALKALIMETALLERNA Har en enda elektron i det yttersta skalet. Reagerar lätt med andra ämnen (lämnar ifrån sig elektronen i yttersta skalet). Alla grundämnen i gruppen är metaller utom väte.

11 NATRIUM 11 Na Grupp 1: Alkalimetaller En valenselektron i yttersta skalet

12 PERIODISKA SYSTEMET Grupp 17: HALOGENERNA Har en ledig elektronplats i yttersta skalet. Bildar gärna kemiska föreningar med andra ämnen (tar då till sig en elektron).

13 KLOR 17 Cl Grupp 17: Halogener Har sju elektroner i yttersta skalet - en ”ledig” elektronplats i yttersta skalet

14 KLOR 17 Cl NATRIUM 11 Na Natriumjon Na + Har lämnat ifrån sig en elektron. Har nu en extra plusladdning. Kloridjon Cl - Har tagit upp en elektron. Har nu en extra minusladdning. -

15 Natriumkloridkristall Jonerna har olika elektriska laddningar ­Natriumjonen: positivt laddad (lämnat ifrån sig en elektron) ­Kloridjonen: negativt laddad (tagit upp en elektron) Olika laddningar dras till varandra → de ordnar sig i ett kristallmönster Natriumjon, Na + Kloridjon, Cl -


Ladda ner ppt "KEMISKA FÖRENINGAR MOLEKYLFÖRENINGAR eller JONFÖRENINGAR."

Liknande presentationer


Google-annonser