Syror och Baser 1 Sid 64 – 79, repetition
Neutral lösning – destillerat vatten Regn ofta surt eftersom koldioxid och olika föroreningar löser sig i vatten Kranvatten ofta basiskt för att inte skada vattenledningar. pH 7 neutralt Under 7 sur Över 7 bas
Syror vanliga i naturen och i vår mat. Citroner, apelsiner, yoghurt, muskler.
Starka syror Saltsyra, gas som innehåller väteklorid. Syra i vatten. Stickande å luktar illa. Finns i magsäcken, sönderdelar födan och dödar bakterier. Används i färgämnen, läkemedel.
Saltpetersyra Stickande lukt Skall förvaras i mörka flaskor, står det ljust så bildas vatten och kvävedioxid Kan lösa metaller, koppar, silver. Används till konstgödsel, plast, raketbränsle, sprängämnen.
Svavelsyra Trögflytande, luktar inte. Starkt frätande, drar åt sig H2O
SIV När man späder syra i vatten blir det ofta varmt Risk för stänk och frätskador Minska risken genom att hälla syran sakta i vatten, EJ tvärtom SIV = syra i vatten….
Svaga syror Citronsyra, kolsyra, mjölksyra, ättikssyra… Dödar bakterier vid inläggning Myrsyra(myrstack), konservering Mjölksyra ”räddar” muskel genom varning
Baser Hala Inte vanliga i naturen Finns i tvål/rengöringsmedel
tvål Tillverkas ofta av NaOH(talg/kokosfett) Rengöring för ugnar innehåller ofta ammoniak Finns i lutfisk
Starka baser NaOH börjar lätt att koka om man löser för fort Används vid tillverkning av tvål/tvättmedel, pappersframställning löser proppar i avlopp, tar bort färg. I alkaliska batterier använder man Kaliumhydroxid KOH
Svaga baser Ammoniak används mycket vid tillverkning av gödningsmedel, sprängämnen. Målarsoda används i snus, tvätta väggar vid målning
Försurning Normalt pH strax under 7 Syror frigörs i naturen då organismer bryts ned. Dessa gaser regnar sedan tillbaka ner på jorden. Eldning av kol, olja bildar svaveloxid, kväveoxid Bildas lätt surt regn då syror är lättlösliga i vatten Känner inga gränser…….
Åtgärder Kalkning Minska utsläppen
Syror Alla har minst en väteatom I en lösning bildas fria vätejoner
Baser Alla har hydroxidjoner Hala Stark NaOH = Na+ OH- Svag NH3 + H2O = NH4+ + OH-
Neutralisation H+ OH- = H2O