Syror, baser och salter.

En presentation över ämnet: "Syror, baser och salter."— Presentationens avskrift:

1 Syror, baser och salter

2 Syror En syra bildas när ett surt ämne löses i vatten och bildar vätejoner (H+). Syror leder därför alltid ström. Surt ämne + vatten → vätejoner + negativa joner En stark syra uppdelas fullständigt i joner i vatten. Exempel: Svavelsyra H2SO4, Saltsyra HCl, Salpetersyra HNO3 En svag syra uppdelas bara delvis i joner i vatten. T.ex. kolsyra H2CO3 citronsyra, ättiksyra

3 Saltsyra HCl Ättiksyra CH3COOH Salpetersyra HNO3 Citronsyra, C3H4OH(COOH)3 Svavelsyra H2SO4 kolsyra H2CO3

4 Syror och deras vattenlösningar
Saltsyra är en gas (väteklorid)löst i vatten. När gasen löses i vatten bildas joner av alla molekylerna. HCl(g) + H2O→ H+ + Cl- (aq) Väteklorid + vatten → saltsyra Svavelsyra är svaveltrioxid SO3 löst i vatten SO3 (g) + H2O → 2H+ + SO42-

5 Baser Basiska ämnen är motsatsen till sura
Några vanliga basiska ämnen: Natriumhydroxid NaOH Kaliumhydroxid KOH Ammoniak NH3

6 Basers egenskaper Frätande Känns ”hala”
Alla baser ger hydroxidjoner OH- i vattenlösningar NaOH KOH

7 Bas i vattenlösning Ett basiskt ämne i vattenlösning: NaOH  Na+ + OH-
NH3 + H2O  NH4+ + OH- Ju högre koncentration hydroxidjoner desto högre pH-värde

8 Neutralisation Syra + bas  neutralisation H+ + OH-  H2O (vatten)
Exempel: Saltsyra blandas med natriumhydroxid HCl + NaOH  H2O + NaCl Vätejon och hydroxidjon bildar vattenmolekyl. Kloridjon och natriumjon bildar saltet natriumklorid H+

9 Salter Salter är en grupp av ämnen. De består av joner.
Positiva och negativa joner bildar ett salt. I fast form: kristaller I vattenlösning: fria joner Annika Adolfsson

10 Fyra sätt att framställa salt:
Annika Adolfsson

11 Lättlösliga salter De flesta salter är lättlösliga. Då frigörs de positiva och negativa jonerna. Silvernitrat AgNO3löses lätt. Vi får silverjoner, Ag+ och nitratjoner NO3+ Natriumklorid NaCl löses lätt. Vi får natriumjoner Na+ och kloridjoner Cl-. Annika Adolfsson

12 Svårlösliga salter Svårlösliga salter syns som vita fällningar.
Vi löser upp två lättlösliga salter. Får fria joner: NaCl→ Na+ + Cl- AgNO3 → Ag+ +NO3+ 2) Silverjonerna och kloridjonerna bildar ett svårlösligt salt: Ag+ +Cl- → AgCl Svårlösliga salter syns som vita fällningar. Vi kan använda detta för att undersöka om en lösning innehåller kloridjoner: droppa i silverjoner och se om du får en fällning! Annika Adolfsson

13 Bariumsulfat är också svårlösligt
Två lättlösliga salter: Blandas dessa lösningar så bildas en fällning av bariumsulfat. Används för att testa om något innehåller sulfat Annika Adolfsson

14 Metallsalter Metallsalter ger olika färger när de värms. Detta används i fyrverkerier. Annika Adolfsson

15 Natriumklorid NaCl Kallas koksalt
Används som krydda och konserveringsmedel Nödvändigt i kroppen Finns i havet och i gruvor Viktig råvara vid tillverkning av klorgas och natriumhydroxid, Annika Adolfsson

16 Ammoniumklorid, NH4Cl Kallas salmiak Bildas av ammoniak och saltsyra
Fanns förr i batterier (salmiakbatterier) Finns i lakrits Annika Adolfsson

17 Kalciumklorid, CaCl2 Drar till sig vatten.
Används för att hindra grusvägar från att damma. Finns i s.k. torrbollar för att hålla utrymmen torra. Annika Adolfsson

18 Nitrater Finns många nitrater: kaliumnitrat, natriumnitrat, kalciumnitrat, ammoniumnitrat. Alla innehåller nitratjon, NO3- Nitrater innehåller kväve. Kväve används som gödningsmedel. Annika Adolfsson

19 Kalciumkarbonat, CaCO3 Kalciumkarbonat finns i naturen som:
kalksten, marmor och krita. Marmor Klippor av krita Kalksten Annika Adolfsson

20 Kalciumkarbonat, CaCO3 Kalksten krossas och används för att höja pH-värdet i sjöar och på åkrar. Kalksten används vid glastillverkning Marmor och kalksten används som golvmaterial och bänkskivor m.m. Annika Adolfsson

21 Murbruk Kalciumkarbonat värms. Koldioxid avgår. Vi får bränd kalk.
Bränd kalk + vatten ger släckt kalk som används i murbruk. När murbruket stelnar tar det upp koldioxid från luften. Vi får kalciumkarbonat igen. Annika Adolfsson