KEMISKA FÖRENINGAR MOLEKYLFÖRENINGAR eller JONFÖRENINGAR

PERIODISKA SYSTEMET Period: Grupp: Alla grundämnen i en period har lika många skal. Grupp: Grundämnena i en grupp har ofta gemensamma egenskaper. Tillhör då samma grundämnesgrupp.

Argon 18Ar ATOMENS UPPBYGGNAD - K: max 2 e- L: max 8 e- M: max 8 e- om det ligger ytterst Om det finns skal utanför kan man dock få plats med 18 elektroner i M-skalet. ATOMENS UPPBYGGNAD L M K + - Argon 18Ar Atomnummer: Visar antalet protoner och elektroner

ÄDELGASER Fullt yttersta elektronskal. Reagerar inte gärna med andra ämnen. L M K + - Helium 2He Neon 10Ne Argon 18Ar Krypton 36Kr Xenon 54Xe Radon 86Rn

VALENSELEKTRONER De elektroner som finns i atomens yttersta skal kallas valenselektroner. Obs! Ämnen med fullt yttersta skal (ädelgaser) har inga valenselektroner Ämnen med få valenselektroner bildar ädelgasstruktur genom att avge sina valenselektroner Ämnen med många valenselektroner bildar ädelgasstruktur genom att ta upp så många elektroner att de får ädelgasstruktur

HUR KEMISKA FÖRENINGAR BILDAS Vid kemiska reaktioner strävar ämnena efter att uppnå ädelgasstruktur (fullt yttersta elektronskal) Detta kan ske på flera sätt: Molekylförening Atomerna binds samman genom att dela på valenselektroner. Jonförening Atomerna lämnar ifrån sig eller tar upp elektroner och blir joner. Jonerna hålls sedan ihop av elektriska krafter.

MOLEKYLFÖRENINGAR I molekylföreningar binds atomerna samman genom att dela på elektroner. Det kallas elektronparbindning eller kovalent bindning.

MOLEKYLFÖRENINGAR

JONFÖRENINGAR Många kemiska föreningar bildas genom att atomerna omvandlas till joner Jonerna har olika laddningar (+ eller -). Jonföreningar byggs upp av positiva och negativa joner som hålls samman av elektriska krafter

PERIODISKA SYSTEMET Grupp 1: ALKALIMETALLERNA Har en enda elektron i det yttersta skalet. Reagerar lätt med andra ämnen (lämnar ifrån sig elektronen i yttersta skalet). Alla grundämnen i gruppen är metaller utom väte.

NATRIUM 11Na + - Grupp 1: Alkalimetaller En valenselektron i yttersta skalet

PERIODISKA SYSTEMET Grupp 17: HALOGENERNA Har en ledig elektronplats i yttersta skalet. Bildar gärna kemiska föreningar med andra ämnen (tar då till sig en elektron).

KLOR 17Cl + - Grupp 17: Halogener Har sju elektroner i yttersta skalet - en ”ledig” elektronplats i yttersta skalet

NATRIUM 11Na KLOR 17Cl Natriumjon Na+ - + - - Natriumjon Na+ Har lämnat ifrån sig en elektron. Har nu en extra plusladdning. Kloridjon Cl- Har tagit upp en elektron. Har nu en extra minusladdning.

Natriumkloridkristall Jonerna har olika elektriska laddningar Natriumjonen: positivt laddad (lämnat ifrån sig en elektron) Kloridjonen: negativt laddad (tagit upp en elektron) Olika laddningar dras till varandra → de ordnar sig i ett kristallmönster Natriumjon, Na+ Kloridjon, Cl-