Ämnen med 1 valenselektron

En presentation över ämnet: "Ämnen med 1 valenselektron"— Presentationens avskrift:

1 Ämnen med 1 valenselektron
Litium Litium bildar jonen Li+ när den avger en elektron 3+ Li  Li e-

2 Ämnen med 1 valenselektron
Natrium 11+ Natrium bildar jonen Na+ när den avger en elektron Na  Na e-

3 Ämnen med 1 valenselektron
Kalium 19+ Kalium bildar jonen K+ när den avger en elektron K  K e-

4 Ämnen med 2 valenselektroner
Beryllium Beryllium bildar jonen Be2+ när den avger två elektroner 4+ Be  Be e-

5 Ämnen med 2 valenselektroner
Magnesium 12+ Magnesium bildar jonen Mg2+ när den avger två elektron Mg  Mg e-

6 Ämnen med 3 valenselektroner
Bor Bor bildar jonen B3+ när den avger tre elektroner 5+ B  B e-

7 Ämnen med 3 valenselektroner
Aluminium 13+ Aluminium bildar jonen Al3+ när den avger tre elektroner Al  Al e-

8 Ämnen med 4 valenselektroner
Kol 6+ Kol bildar bildar inte joner.

9 Ämnen med 5 valenselektroner
Kväve Kväve bildar jonen N3- när den tar upp tre elektroner 7+ N + 3e-  N3-

10 Ämnen med 6 valenselektroner
Syre Syre bildar jonen O2- när den tar upp två elektroner 8+ O + 2e-  O2-

11 Ämnen med 6 valenselektroner
Svavel 16+ Svavel bildar jonen S2- när den tar upp två elektroner S + 2e-  S2-

12 Ämnen med 7 valenselektroner
Fluor Fluor bildar jonen F- när den tar upp en elektron 9+ F + e-  F-

13 Ämnen med 7 valenselektroner
Klor 17+ Klor bildar jonen Cl- när den tar upp en elektron Cl + e-    Cl-   

14 Ämnen med 8 valenselektroner
Neon 10+ Neon bildar ingen jon då den redan har ädelgasstruktur det vill säga 8 elektroner i sitt yttersta skal.