Håkan Hansson, Maria Montessori-skolan, Lund – www.lektion.se Syror och baser Håkan Hansson, Maria Montessori-skolan, Lund – www.lektion.se
pH-skalan surt neutralt basiskt
Syror Sura ämnen i naturen… Citronsyra Myrsyra Oxalsyra Mjölksyra Svaga syror Vanliga starka syror… Saltsyra HCl Svavelsyra H2SO4 Salpetersyra HNO3 Starka syror
Baser Basiska ämnen är motsatsen till sura Några vanliga basiska ämnen: Natriumhydroxid NaOH Kaliumhydroxid KOH Ammoniak NH3
Indikatorer Används för att undersöka pH-värdet i en lösning Exempel på indikatorer BTB (skiftar färg GUL GRÖN BLÅ ) pH-papper (skiftar färg efter pH-värdet) Fenolftalein (skiftar färg i sur lösning)
Laboration: indikatorer Undersök, med hjälp av BTB, vilka ämnen som är sura respektive basiska. Ta reda på pH-värdet på de ämnen du fått av läraren. Använd pH-papper. Sammanfatta resultatet i en tabell: Ämne Surt eller basiskt pH-värde
Syrors egenskaper Frätande Smakar surt Olika koncentration – olika farliga Alla syror innehåller vätejoner H+ i vattenlösningar H2SO4 HNO3 HCl
Syra i vatten Syran I Vattnet En syra i vattenlösning ger fria vätejoner Ex saltsyra: HCl H+ + Cl- Ju fler fria vätejoner desto lägre pH-värde
Basers egenskaper Frätande Känns ”hala” Alla baser ger hydroxidjoner OH- i vattenlösningar NaOH KOH
Bas i vattenlösning Ett basiskt ämne i vattenlösning: NaOH Na+ + OH- NH3 + H2O NH4+ + OH- Ju högre koncentration hydroxidjoner desto högre pH-värde
Neutralisation Syra + bas neutralisation H+ + OH- H2O (vatten) Exempel: Saltsyra blandas med natriumhydroxid HCl + NaOH H2O + NaCl Vätejon och hydroxidjon bildar vattenmolekyl. Kloridjon och natriumjon bildar saltet natriumklorid OH- H+