Kemisk jämvikt Lite fram och tillbaka.

En presentation över ämnet: "Kemisk jämvikt Lite fram och tillbaka."— Presentationens avskrift:

1 Kemisk jämvikt Lite fram och tillbaka

2 Haber-Boschmetoden

3 Jämviktsekvationen Eller Guldberg-Waages lag (norrmän)
Eller massverkans lag

4 Jämviktsekvationen Eller Guldberg-Waages lag (norrmän)
Eller massverkans lag aA

5 Jämviktsekvationen Eller Guldberg-Waages lag (norrmän)
Eller massverkans lag aA + bB

6 Jämviktsekvationen Eller Guldberg-Waages lag (norrmän)
Eller massverkans lag aA + bB ↔

7 Jämviktsekvationen Eller Guldberg-Waages lag (norrmän)
Eller massverkans lag aA + bB ↔ cC

8 Jämviktsekvationen Eller Guldberg-Waages lag (norrmän)
Eller massverkans lag aA + bB ↔ cC + dD

9 Jämviktsekvationen Eller Guldberg-Waages lag (norrmän)
Eller massverkans lag aA + bB ↔ cC + dD

10 Jämviktsekvationen Eller Guldberg-Waages lag (norrmän)
Eller massverkans lag aA + bB ↔ cC + dD

11 Jämviktsekvationen Eller Guldberg-Waages lag (norrmän)
Eller massverkans lag aA + bB ↔ cC + dD Sidan 60 i FoT

12 Exempel N2 + 3H2 ↔ 2NH3 2SO3 ↔ 2SO2+ O2

13 Förändra jämvikten Le Chateliers princip
Om man gör en förändring i ett system i jämvikt sker en nettoreaktion – en jämviktsförskjutning – så att förändringen motverkas.

14 Förändra jämvikten Haber-Bosch-metoden: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Öka trycket
En nettoreaktion sker åt höger eftersom antalet molekyler då minskar vilket sänker trycket Därför bör man ha så högt tryck som är praktiskt möjligt: 300 bar

15 Förändra jämvikten Haber-Bosch-metoden: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 92 kJ
Öka temperaturen En nettoreaktion sker åt vänster eftersom då tas energi upp Därför bör man ha så låg temperatur som är praktiskt möjligt: °C

16 Katalysator Förändrar inte jämviktens läge

17 Syra-bas-jämvikter

18 Definitioner En syra är en protongivare En bas är en protontagare

19 Syra-baspar Mot varje syra svarar en bestämd bas syra ↔ H+ + bas
HCl ↔ H+ + Cl– H2O ↔ H+ + OH– H3O+ ↔ H+ + H2O NH4+ ↔ H+ + NH3

20 Protolys Vid protolys sker en protonövergång Då deltar två syrabaspar
HCl + H2O ↔ Cl– + H3O+ H2O + NH3↔ OH – + NH4+ S1 B1 S2 B2 B1 S1 S2 B2

21 Syrakonstanten Ka H2O + HA ↔ H3O+ + A–
Slå upp syrakonstant i ”Formler och Tabeller”

22 Beräkning Vad blir pH i en liter vatten om man sprutar ner 9 gram myrsyra i det?

23 Vattnets autoprotolys
Vid protolys sker en protonövergång Då deltar två syrabaspar H2O + H2O ↔ OH – + H3O+ En amfolyt kan fungera både som syra och som bas HCO3 – B1 S1 B2 S2

24 Vattnets autoprotolys
H2O + H2O ↔ OH – + H3O+

25 Vattnets autoprotolys
H2O + H2O ↔ OH – + H3O+ Kw = (mol/dm3)2

26 Heterogena jämvikter

27 Mollier- diagram FoT sid 72