Alla syror smakar surt..

En presentation över ämnet: "Alla syror smakar surt.."— Presentationens avskrift:

1 Alla syror smakar surt.

2 Syror och baser Vad är det suraste du vet? Känner ni till några baser?

3 Syror och baser spelar stor roll både i kroppen och i miljön.

4 Baser är motsatsen till syror.

5 Indikatorer är ämnen som ändrar färg efter lösningens pH-värde
5

6 Lackmus, BTB och fenolftalein är olika indikatorer.

7 Indikatorer ändrar färg beroende på om vattenlösningen är sur eller basisk.

8 Indikator är ett ämne som ändrar färg efter surhetsgraden.
Lackmus (från lav), BTB bromtymolblått är exempel på indikator.

9 Hur mäter man surhet? pH – värde är ett mått på surheten hos en lösning

10 Om pH är mindre än sju är det surt
Om pH är mindre än sju är det surt. Om pH är högre än sju är lösningen basisk. Om det är precis sju kallas lösningen neutral.

11 Hur mäter man försurning?
Ett pH-värde berättar hur surt något är. Ju surare desto lägre pH-värde. Vanligtvis säger man att pH-skalan sträcker sig från 0 till 14, men riktigt starka syror kan ha ett pH-värde under 0. Magsaften i våra magar har pH 2, ordentligt surt alltså!  Blodet har pH 7,4 Motsatsen till surt är basiskt (eller alkaliskt). Riktigt basiska lösningar, t ex kaustiksoda kan ha pH 14, eller t o m högre.  Om man mäter pH-värdet till 7, är det varken surt eller basiskt, utan neutralt 11

12 Surhetsgraden (pH) är ett mått på hur mycket vätejoner H+ det finns i en vattenlösning.

13 Det är viktigt att blodet har rätt pH-värde, cirka 7,4
Det är viktigt att blodet har rätt pH-värde, cirka 7,4. Om det avviker skadas framförallt hjärnan och nervsystemet.

14 universalindikator PH - papper innehåller en blandning av flera indikatorer

15 Vad är det som gör lösningar sur?
Vätejoner i lösningen Om det finns mycket vätejoner i en vattenlösning är den mycket sur ”stark” och har ett pH-värde under 7.

16 Ju flera vätejoner, desto surare lösning är och lägre pH
( de innehåller också alltid negativa joner från en syra).

17 Syror gör vattenlösningar sura.
När en syra löser sig i vatten kommer vätejoner H+ ut i lösningen

18 Vad händer när en syra reagerar med magnesium?

19 Vad händer med oädla metaller som reagerar med syrorna?

20 De avger vätgas, när de reagerar med oädla metaller.

21 Vad är en syra? En syra är ämne som lämnar eller kan lämna ifrån sig en vätejon (H+). Detta gör att det finns fria vätejoner i lösningen. Lösningen blir därmed sur.

22 Vad har syror gemensamt?
Alla innehåller vätejoner och smaka surt De reagerar med vissa metaller t.ex. Magnesium. Då bildar Vätejoner i syran och dessa omvandlas då till vätegas.

23 Vad händer om du späder ut en sur lösning ?
En spädning av en lösning 10 gånger höjer pH-värde ett steg.100 gånger 2 steg osv. omvänt kan sägas att små förändringar av pH innebär stora skillnader i surhet. En sjö med pH=4är 100 gångar surare än en med pH=6 Spädning av basisk lösningar sänker pH-värde på motsvarande sätt 23

24 Hur sur lösningen är beror dels på koncentrationen, dvs
Hur sur lösningen är beror dels på koncentrationen, dvs. hur mycket syra den innehåller, dels på hur stark syran är. Koncentrerade lösning av starka syror är mycket frätande.   Syra → Vätejon negativa joner

25 starka syror Saltsyra, salpetersyra och svavelsyra är starka syror, de fräter på huden, kläder och metaller – även om de är ganiska utspädda.

26 Starka syror släpper ifrån sig vätejoner lättare än en svag syra.

27 Saltsyra ( HCl) → H+ + Clˉ
Salpetersyra ( HNO3) → H NO3- Svavelsyra (H2SO4 ) → 2H+ + SO42-

28 svaga syror Ättiksyra, kolsyra och mjölksyra

29 I en vattenlösning av svag syra finns det därför kvar en del syremolekyler som inte delat upp sig i vätejoner och negativa joner.

30 Ge exempel på syror i din närhet och vad de används till Svaga syror:
Ättiksyra: används inläggning av ex gurka, eller som del i fönsterputsmedel. Citronsyra: används vid matlagning för surgörning, eller som del i konserveringsmedel Starka syror: Svavelsyra: Används som vätska (elektrolyt) i bilbatterier. 30

31 Nämn två svaga syror, kemisk beteckning, egenskaper?
Metansyra (myrsyra): HCOOH Användning: ensilering av gröda för konservering till vintern. Gröda som mat till djur kan på detta sätt sparas till vinterhalvåret. Mjölksyrabakterier surgör då grödan så att grödan konserveras.   31

32

33 Vanliga syror är citronsyra, kolsyra, fosforsyra i läsk och saltsyra i magsäcken.

34 När man talar om en syra menar man oftast syran löst i vatten.

35 SIV-regeln: När man blandar en syra och vatten skall man alltid häll syran i vattnet. Anledningen är att värme utvecklas då man blandar dessa två ämnen. Om man häller vatten i syra kommer vattendroppen att omedelbart bli mycket varm och denna kan övergå till gasform. Skulle detta ske finns risken att droppen skvätter upp och tar med sig syra. Stänk kan därför överraska personen som blandar. Häller man istället syran i vattnet undviker man denna sk. stötkokning.   35

36 Att man ska hälla syran i vatten när man späder ut den.

37 Vad är skillnad mellan starka och svaga syror?
En stark syrapartikel lämnar alltid ifrån sig en vätejon och en svag syrapartikel lämnar ibland ifrån sig en vätejon. Detta gör att även en svag syra har en sur lösning, eftersom det finns fria vätejoner i lösningen

38

39 I en koncentrerad syra finns det mer syra i varje liter
I en koncentrerad syra finns det mer syra i varje liter. Man har inte spätt ut den med vatten. En koncentrerad syra är surare än en utspädd syra.

40 40

41 En stark syra är surare än en svag syra, även om de är lika mycket utspädda.

42

43 kungsvatten. En blandning av koncentrerade salt och salpetersyra kallas kungsvatten. Den kan lös alla metaller, till och med guld.

44 Saltsyra är en gas men brukar användas som en lösning i vatten
Saltsyra är en gas men brukar användas som en lösning i vatten. Då är den en färglös vätska med stickande lukt.

45 Svavelsyra är färglös, trögflytande och luktlös.

46 Salpetersyra är färglös och luktfri
Salpetersyra är färglös och luktfri. Den gulfärgar proteiner, till exempel i naglar.

47 De starka syrorna används till att tillverka handelsgödsel, färgämnen, plaster och läkemedel.

48 Citronsyra är en svag syra
Citronsyra är en svag syra. Den är inte jätte sur ens när den är koncentrerad. En stark syra är sur även när den är ganska mycket utspädd.

49 Tvättmedel, diskmedel och bakpulver är exempel på produkter som innehåller baser.

50 Natriumhydroxid är en stark bas men bikarbonat är en svag bas.

51 Basen kalciumkarbonat används vid kalkning av försurade sjöar, och bikarbonat mot halsbränna.

52 Natriumhydroxiden bildar tvål med det fett som finns i proppen, så att den kan lösas upp med vatten

53 Neutrala En vattenlösning med lika många vätejoner som hydroxidjoner är neutral och har pH - värde 7 En neutral lösning, är en lösning som varken är sur eller basisk, har pH7

54 Neutralisation  Neutralisation är en syra reagera med en bas. Då bildas ett salt och vatten. Det är basens positiva jon och syrans negativa jon som bildar saltet och ger saltet dess namn

55 laboration ”neutralisation”
kemikalier: utspädd saltsyra, natriumhydroxidlösning, kolpulver, BTB. Material: HCl + NaOH › NaCl + H2O Laboration En lösning eller en smälta av salt leder ström

56

57 Basiskt är motsatsen till surt

58 Vad är en bas? En bas är ett ämne som kan ta upp en vätejon. Ett exempel på en bas är ammoniak (NH3).  När ammoniak hälls i vatten, kommer ammoniaken att reagera med vattnet och ta en vätejon från en vattenmolekyl. Kvar av den trasiga vattenmolekylen, finns en syreatom och en väteatom som sitter ihop som en hydroxidjon (OH-). I en lösning av en bas finns alltså hydroxidjoner

59 Baser löser upp fett och har därför varningssymbol "varning frätande".
59

60 Nämn en svag bas, kemisk beteckning, egenskaper?
Ammoniak är en svag bas eftersom bara en del av ammoniakmolekylerna reagerar med vattenmolekyler och tar upp deras vätejoner och lämnar kvar hydroxidjoner. Nedan visas ett exempel på hur en ammoniakmolekyl reagerar med en vattenmolekyl: NH₃  +   H₂O  ↔      NH₄+   +     OH-  Den dubbelriktade pilen betyder att inte alla ammoniakmolekyler reagerar med vattenmolekyler. Reaktionen gör att det finns fria hydroxidjoner i lösningen, men att det också finns ammoniakmolekyler som inte har reagerat med vattenmolekyler. Faktum är att reaktionen kan gå åt båda håll.   60

61 Nämn två starka baser, kemisk beteckning, egenskaper?
Basen natriumhydroxid (NaOH) kommer att frigöra natriumjoner (Na+) och hydroxidjoner (OH-). Detta sker enligt reaktionsformeln NaOH → Na+ + OH- Hydroxidjonen är den jon som gör lösningen basisk. Alla hydroxidjonerna gör sig lösa från natriumjonerna. Man säger då att basen är stark. 61

62 Ett annat exempel på en stark bas är kaliumhydroxid
Ett annat exempel på en stark bas är kaliumhydroxid. Kaliumhydroxid löses i vatten enligt: KOH → K+ +OH- 62

63 Surt regn: Svaveldioxid och kväveoxider ger upphov till syror när de reagerar med vatten i luften. Det sura regnet som bildas försurar marker och vattendrag. När pH – värdet sjunker i en sjö, minskar antalet växt – och djurarter. Genom att sprida ut finmald eller krossad kalksten i och kring försurade sjöar och vattendrag kan höja ph – värdet och öka vattnets förmåga att motstå försurning. kaliumkarbonat +vätejonerna CaCO H+ › Ca HCO3- Kväve och fosfor kan orsaka övergödning av vatten och mark. buffert ett ämne som motverkar ph- förändringar

64 Vad är en neutralisation, ge också exempel?
64

65 65

66 66 Hur fungerar pH-skalan?
pH < 7      : sur lösning. Här finns vätejoner (H+) pH = 7      : neutral lösning pH > 7      : basisk lösning. Här finns hydroxidjoner (OH-) Vad innebär det om en lösning är: utspädd, koncentrerad eller mättad? 66