Syror, baser och salter

Syror En syra bildas när ett surt ämne löses i vatten och bildar vätejoner (H+). Syror leder därför alltid ström. Surt ämne + vatten → vätejoner + negativa joner En stark syra uppdelas fullständigt i joner i vatten. Exempel: Svavelsyra H2SO4, Saltsyra HCl, Salpetersyra HNO3 En svag syra uppdelas bara delvis i joner i vatten. T.ex. kolsyra H2CO3 citronsyra, ättiksyra

Saltsyra HCl Ättiksyra CH3COOH Salpetersyra HNO3 Citronsyra, C3H4OH(COOH)3 Svavelsyra H2SO4 kolsyra H2CO3

Syror och deras vattenlösningar Saltsyra är en gas (väteklorid)löst i vatten. När gasen löses i vatten bildas joner av alla molekylerna. HCl(g) + H2O→ H+ + Cl- (aq) Väteklorid + vatten → saltsyra Svavelsyra är svaveltrioxid SO3 löst i vatten SO3 (g) + H2O → 2H+ + SO42-

Baser Basiska ämnen är motsatsen till sura Några vanliga basiska ämnen: Natriumhydroxid NaOH Kaliumhydroxid KOH Ammoniak NH3

Basers egenskaper Frätande Känns ”hala” Alla baser ger hydroxidjoner OH- i vattenlösningar NaOH KOH

Bas i vattenlösning Ett basiskt ämne i vattenlösning: NaOH  Na+ + OH- NH3 + H2O  NH4+ + OH- Ju högre koncentration hydroxidjoner desto högre pH-värde

Neutralisation Syra + bas  neutralisation H+ + OH-  H2O (vatten) Exempel: Saltsyra blandas med natriumhydroxid HCl + NaOH  H2O + NaCl Vätejon och hydroxidjon bildar vattenmolekyl. Kloridjon och natriumjon bildar saltet natriumklorid H+

Salter Salter är en grupp av ämnen. De består av joner. Positiva och negativa joner bildar ett salt. I fast form: kristaller I vattenlösning: fria joner Annika Adolfsson

Fyra sätt att framställa salt: Annika Adolfsson

Lättlösliga salter De flesta salter är lättlösliga. Då frigörs de positiva och negativa jonerna. Silvernitrat AgNO3löses lätt. Vi får silverjoner, Ag+ och nitratjoner NO3+ Natriumklorid NaCl löses lätt. Vi får natriumjoner Na+ och kloridjoner Cl-. Annika Adolfsson

Svårlösliga salter Svårlösliga salter syns som vita fällningar. Vi löser upp två lättlösliga salter. Får fria joner: NaCl→ Na+ + Cl- AgNO3 → Ag+ +NO3+ 2) Silverjonerna och kloridjonerna bildar ett svårlösligt salt: Ag+ +Cl- → AgCl Svårlösliga salter syns som vita fällningar. Vi kan använda detta för att undersöka om en lösning innehåller kloridjoner: droppa i silverjoner och se om du får en fällning! Annika Adolfsson

Bariumsulfat är också svårlösligt Två lättlösliga salter: Blandas dessa lösningar så bildas en fällning av bariumsulfat. Används för att testa om något innehåller sulfat Annika Adolfsson

Metallsalter Metallsalter ger olika färger när de värms. Detta används i fyrverkerier. Annika Adolfsson

Natriumklorid NaCl Kallas koksalt Används som krydda och konserveringsmedel Nödvändigt i kroppen Finns i havet och i gruvor Viktig råvara vid tillverkning av klorgas och natriumhydroxid, Annika Adolfsson

Ammoniumklorid, NH4Cl Kallas salmiak Bildas av ammoniak och saltsyra Fanns förr i batterier (salmiakbatterier) Finns i lakrits Annika Adolfsson

Kalciumklorid, CaCl2 Drar till sig vatten. Används för att hindra grusvägar från att damma. Finns i s.k. torrbollar för att hålla utrymmen torra. Annika Adolfsson

Nitrater Finns många nitrater: kaliumnitrat, natriumnitrat, kalciumnitrat, ammoniumnitrat. Alla innehåller nitratjon, NO3- Nitrater innehåller kväve. Kväve används som gödningsmedel. Annika Adolfsson

Kalciumkarbonat, CaCO3 Kalciumkarbonat finns i naturen som: kalksten, marmor och krita. Marmor Klippor av krita Kalksten Annika Adolfsson

Kalciumkarbonat, CaCO3 Kalksten krossas och används för att höja pH-värdet i sjöar och på åkrar. Kalksten används vid glastillverkning Marmor och kalksten används som golvmaterial och bänkskivor m.m. Annika Adolfsson

Murbruk Kalciumkarbonat värms. Koldioxid avgår. Vi får bränd kalk. Bränd kalk + vatten ger släckt kalk som används i murbruk. När murbruket stelnar tar det upp koldioxid från luften. Vi får kalciumkarbonat igen. Annika Adolfsson