Föreningar.

En presentation över ämnet: "Föreningar."— Presentationens avskrift:

1 Föreningar

2 Ädelgasstruktur Ädelgaserna (grupp 18) har fulla skal
Det gör att de är extra stabila och klarar sig själva Andra atomer vill också uppnå detta tillstånd och gör detta genom: Molekylbindning Jonbindning Metallbindning

3 Molekylbindning Flera atomer går samman och bildar en molekyl. Det kan vara olika grundämnen eller samma. Atomerna vill få sina yttersta skal fulla och kan då dela på elektroner När de delar elektroner tycker de att de har fulla skal! Ex. vätemolekyl (H2) H-H strecket står för ett delat elektronpar

4 Kol vill ha 4 elektroner till
Ett annat exempel Väte Kol vill ha 4 elektroner till Metan CH4

5 Jonbindningar Vissa grundämnen har bara några få valenselektroner. De är lätta att ge bort till någon annan Andra grundämnen saknar bara 1-2 valenselektroner och tycker att det är lätt att ta upp en annan elektron Om detta sker bildas joner

6 Jonbindningar Litium (3Li) har 1 valenselektron som den lätt ger bort och får då ädelgasstruktur Då har den fler protoner (+) än elektroner (-) och blir därför en positiv jon (Li+) Klor (17Cl) har 7 valenselektroner och vill gärna ha 1 för att nå ädelgasstruktur Om den tar upp en elektron har den Färre protoner (+) än elektroner (-) och blir därför en negativ jon (Cl-)

7 Jonbindningar Om de släpper ifrån sig eller tar emot elektroner beror på hur många valenselektroner atomen har Därför bildar väte och metaller negativa joner och icke- metaller bildar positiva joner En negativ jon och en positiv jon har olika laddningar och dras därför till varandra. De bildar en jonbindning Kemiska föreningar som är uppbyggda av joner bildar jonföreningar

8 Koksalt – uppbyggd av jonbindningar
En koksaltskristall bildas av natriumjoner och kloridjoner Na+ och Cl- bildar NaCl –oladdad, men ändarna är olika och drar därför till sig fler joner. Det bildas en kristall med ett specifikt mönster

9 Jonförening blir fria joner i vatten
Löser man upp sockermolekyler i vatten blir det små sockermolekyler Löser man upp en jonförening, t.ex. koksalt bildelar jonföreningen upp sig i joner ex. Na+ och Cl- På så sätt kan man avgöra om ämnet är uppbyggt av molekyler eller joner

10 Metallbindningar Den 3:dje sättet att uppnå ädelgasstruktur är genom metallbindningar Metaller ”släpper lös” alla sina valenselektroner till ett gemensamt ”elektronhav” där atomerna ”badar i” och tycker att de har fulla skal – ädelgasstruktur Det är dessa utspridda elektroner som gör att metaller har metallglans och leder ström och värme bra