Syror och baser AF åk 8 2017.

En presentation över ämnet: "Syror och baser AF åk 8 2017."— Presentationens avskrift:

1 Syror och baser AF åk 8 2017

2 Surt och basisk - Varför smakar det surt när man biter i en citronklyfta eller en godis ”suris”? -Varför känns det halt mellan fingrarna när man tvättar händerna. Den sura smaken kommer från syror i citronen och godiset! Det hala från tvålen beror på att det finns baser i tvålen som löser fetter!

3 pH-skalan surt Man kan också mäta pH-värdet med universalindikatorpapper som man doppar i lösningen. Pappret byter färg. Man kan jämföra färgen med en färgskala på locket och se vilket pH-värdet är. neutralt basiskt

4 Indikator Visar om det är surt eller basiskt
För att ta reda på om en lösning är sur eller basisk kan man använda en indikator. En indikator är ett ämne som har olika färg i syror och baser, t.ex. BTB eller fenolftalein. För att mäta graden av hur sur eller basisk en lösning är måste man däremot använda pH-papper eller en pH-mätare.

5 Indikatorer Används för att undersöka pH-värdet i en lösning Indikatorerna innehåller vissa ämnen som har olika färg beroende på om de finns i den sur eller basisk miljö. Naturliga: Rödbetor blir gula om de ligger i en basisk lösning och rödkål blåfärgat. Om du droppar sur citronsaft i ditt te förlorar det sin bruna färg och ljusnar. Kemiska: BTB= Bromtymolblått, en vanlig indikator inom kemin som ger tydliga färgomslag. Surt Basiskt Neutralt Lackmuspapper Röd Blå Violett BTB Gul Grön Fenoftalein Färglös

6 Syror Syrors egenskaper Alla syror är sura och har pH mindre än 7 - De innehåller vätejoner, H+ - Det finns svaga syror och starka syror - Starka syror ger låga pH-värden - Svaga syror ger något högre pH- värden - En koncentrerad syra innehåller mycket syra och lite vatten - En utspädd syra innehåller lite syra och mycket vatten Sura ämnen i naturen… Svaga syror: Äppelsyra, vinsyra, citronsyra, mjölksyra, askorbinsyra och oxalsyra är svaga syror som finns i frukter och bär. Askorbinsyra är ett annat namn för C- vitamin som finns i apelsiner. Om man äter godis bildas svaga syror som tillsammans med bakterier ger karies i tänderna. Man får hål i tänderna. Ättiksyra kan man späda med vatten och använda till matlagning. Smörgåsgurka på burk innehåller ättika.

7 Syrors egenskaper De är starkt sura och mycket frätande på hud och kläder Mycket låga Ph värden, 1-3 Vid spädning av starka syror, ska man hälla syran i vatten (SIV) och inte tvärtom Vanliga starka syror… Saltsyra HCl Svavelsyra H2SO4 Salpetersyra HNO3 Saltsyra, svavelsyra och salpetersyra är starka syror som är mycket frätande på hud och kläder.

8 Saltsyra, HCl Saltsyra består av väte och klor.
Klor är en tung, gulgrön gas som är mycket giftig. Klor dödar bakterier och används i simbassänger. Klor kan också användas för att bleka kläder och för att ta bort fläckar. Om vätgas brinner i klor bildas gasen väteklorid. H2 + Cl2 --> 2 HCl Om väteklorid löser sig i vatten bildas saltsyra. När väteklorid löser sig i vatten bildas en vätejon H+ och en kloridjon Cl- .          HCl --> H+ + Cl- . Den kemiska beteckningen HCl används både för väteklorid och för saltsyra. Koncentrerad saltsyra är en färglös och mycket frätande vätska. Utspädd saltsyra ingår i magsaften. Saltsyra kan användas till att tvätta rent metaller och husväggar.

9 Svavelsyra, H2SO4 Koncentrerad svavelsyra är en tjock, trögflytande vätska som är mycket frätande. Den är både färglös och luktlös. Den kemiska formeln för svavelsyra är H2SO4 Svavelsyra finns i bilbatterier. Därför är det viktigt att aldrig röra ett trasigt bilbatteri utan att använda skyddshandskar. Svavelsyra kan användas för att tillverka gödsel, färg och sprängämnen. Svavelsyra kan också användas för att ta bort vatten från luft och andra gaser. Om det kommer svavelsyra på huden eller på en bit tyg fräter syran så mycket att det bara blir svart kol kvar.  När man späder ut svavelsyra med vatten måste man hälla syran i vattnet. SIV = Syran I Vattnet! Annars kan vattnet koka och svavelsyran stänka! När svavelsyra löses i vatten delas den upp i två vätejoner H+ och en sulfatjon, SO42-   H2SO4 --> 2H+ +SO42-  

10 Salpetersyra, HNO3 Salpetersyra är färglös och mycket frätande vätska med en stickande lukt. Salpetersyran färgar hud och naglar gula. Salpetersyra används för att tillverka sprängämnen och konstgödsel. Om salpetersyran kommer i kontakt med vissa metaller bildas en rödbrun gasblandning som är giftig. Gasblandningen består av kväveoxider, som kallas nitrösa gaser. När salpetersyran löser sig i vatten delas den upp i en vätejon H+ och en nitratjon, NO3-   HNO3 --> H+ +NO3-  

11 Baser Natriumhydroxid NaOH Kaliumhydroxid KOH Ammoniak NH3
Baser är motsatsen till syror. Många baser är mycket frätande. De flesta baserna är fasta ämnen. Om man löser en bas i vatten får man en basisk lösning som kallas lut. Lut är ett allmänt namn på vattenlösningar av basiska kemikalier Baser finns i rengöringsmedel som tvål och såpa. Några vanliga basiska ämnen: Natriumhydroxid NaOH Kaliumhydroxid KOH Ammoniak NH3

12 Basers egenskaper Frätande Känns ”hala”
Alla baser ger hydroxidjoner OH- i vattenlösningar NaOH KOH

13 Laboration: indikatorer
Undersök, med hjälp av BTB, vilka ämnen som är sura respektive basiska. Ta reda på pH-värdet på de ämnen du fått av läraren. Använd pH-papper. Sammanfatta resultatet i en tabell: Ämne Surt eller basiskt pH-värde

14 Bas i vattenlösning Ett basiskt ämne i vattenlösning: NaOH  Na+ + OH- NH3 + H2O  NH4+ + OH- Ju högre koncentration hydroxidjoner desto högre pH-värde

15 Neutralisation Syra + bas  neutralisation H+ + OH-  H2O (vatten)
Exempel: Saltsyra blandas med natriumhydroxid HCl + NaOH  H2O + NaCl Vätejon och hydroxidjon bildar vattenmolekyl. Kloridjon och natriumjon bildar saltet natriumklorid H+

16 Natriumhydroxid, NaOH Natriumhydroxid är ett vitt, fast ämnen som säljs under namnet kaustik soda. Om man löser natriumhydroxid i vatten får man en mycket frätande lösning som kallas natronlut. Om man får natronlut i ögonen måste man skölja med vatten i minuter och sedan genast uppsöka läkare. Om man sväljer natronlut måste man först dricka mycket vatten och sedan genast uppsöka läkare. Om man får natronlut på huden måste man skölja med vatten i minuter. Natriumhydroxid används för att tillverka tvål och pappersmassa. Natronlut används för att lösa upp proppar i vask och avlopp eller för att ta bort gammal målarfärg.

17 Kalciumhydroxid, Ca(OH)2
Kaliumhydroxid, KOH Kaliumhydroxid är ett vitt fast ämne som man använder för att tillverka såpa. Om man löser kaliumhydroxid i vatten får man en starkt frätande vätska som kallas kalilut. Kalciumhydroxid, Ca(OH)2 Om man lägger kalcium i vatten bildas väte och kalciumhydroxid. Kalciumhydroxid är ett vitt fast ämne. När man löser kalciumhydroxid i vatten får man kalkvatten. Om man leder ner koldioxid i kalkvatten blir kalkvattnet grumligt. Därför kan man använda kalkvatten för att testa om en okänd gas är koldioxid.

18 Ammoniak, NH3 Ammoniak är en lätt gas med en starkt stickande lukt.
Gasen är farlig att andas in. Ammoniak löser upp fett och används i rengöringsmedel. Ammoniak används också i kylanläggningar för isbanor och livsmedelsbutiker samt för att tillverka gödsel och salpetersyra.

19 Laborationsmateriel 2 Provrörsställ 3 Trefot med trådnät 4 Bägare
Lär dig namnen på laborationsmaterielen    1   Provrör    2   Provrörsställ    3   Trefot med trådnät    4   Bägare    5   Mätglas    6   Droppflaska    7   E-kolv    8   Porslinsskepp    9   Urglas  10   Porslinsskål  11   Dropprör  12   Glasskål  13   Triangel  14   Degel med lock  15   Spatel  16   Degeltång  17   Smältskopa  18   Provrörshållare

20 Varningssymboler Farliga ämnen är märka med varningssymboler som är viktiga att lära sig! Lär dig följande varningssymboler!

21 Säkerhet vid användning av syror o baser
Många syror och baser är frätande - använd alltid skyddsförkläde och skyddsglasögon Många syror reagerar häftigt med vatten - häll därför alltid syra i vatten Har du linser så är det extra viktigt att vara försiktig -vid stänk kan syran tränga in mellan lins och öga och göra större skada