Teorier/modeller/problemlösning:

En presentation över ämnet: "Teorier/modeller/problemlösning:"— Presentationens avskrift:

1 Teorier/modeller/problemlösning:
Begrepp: Teorier/modeller/problemlösning: Intramolekylära bindningar, intermolekylära bindningar, ädelgasstruktur, oktettregeln, reaktanter, produkter, kemisk reaktion, fysikalisk process, kovalent bindning, polär kovalent bindning, valenselektroner, elektronegativitet, atomradie, nettoladdning, valensskal, Pauling-skalan, dubbelbindning, trippelbindning, elektronformler, jonbindning, jonföreningar, salter, metaller, ickemetaller, atomjoner, sammansatta joner, joniseringsenergi, första joniseringsenergin, andra joniseringsenergin, metaller, metallbindning, kristaller. Kunna redogöra för indelningen av kemiska bindningar Kunna förklara drivkraften bakom kemisk bindning (varför sker det?). Kunna förklara varför en vätemolekyl är stabilare (mindre reaktiv) än enskilda väteatomer. Kunna förklara varför ädelgasstruktur är en viktig drivkraft i kemiska reaktioner. Kunna förklara varför olika molekyler binder till varandra. Kunna förklara vad som kan ske med bindningar om vi tillför energi. Kunna redogöra för skillnaden mellan en kemisk reaktion och en fysikalisk process. Kunna redogöra för skillnaden mellan kovalenta bindningar och polära kovalenta bindningar. Kunna avgöra vilken typ av intramolekylära bindningar som förekommer i en kemisk förening. Kunna förklara sambandet mellan atomernas elektronegativitet och bindningstypen. Kunna rita elektronformler för olika ämnen. Kunna redogöra för hur jonbindningar uppkommer och varför dessa bindningar enbart uppkommer mellan metaller och ickemetaller. Kunna redogöra för jonföreningar och metallers egenskaper. Kunna förklara varför saltkristaller är känsligare än metallkristaller för yttre påverkan. Kunna skriva formler för olika jonföreningar. Kunna redogöra för hur metallbindningar uppkommer och vad som påverkar styrkan av dessa.