Respons från förra lektionen

Idag - repetera Kunna förklara hur jonföreningar och salter bildas. Kunna förklara hur kovalent bindning fungerar och hur molekyler bildas. Förklara varför vissa bindningar är polärt kovalenta. Kunna rita och förstå kemiska elektron och strukturformler. Kunna använda elektronegativitetsvärden för att avgöra typ av bindning. Ge exempel på dipoler och förklara varför en molekyl är en dipol. (Genomgångar och extrauppgifter på http://te11.weebly.com)

Jonbindning . . . : : Na Cl + Cl Na + - K-skal max 2 e- L-skal max 8e- M-skal max 18e- Lämna eller ta upp valenselektroner : Na . Cl + - oktettregeln = att ha åtta valenselektroner atomer joner . : . Cl Na + e- Joner bildar salter som hålls ihop av elektrostatisk attraktion elektronformel med prickar (varje prick är en valenselektron) Vilka är positiva resp negativa joner i figur c ?

Atomjoner Formelenheten för ett salt skrivs genom att kombinera + och - joner så att saltet blir elektriskt neutralt. ex.) NaCl, KF, MgCl2, CaS

Uppgift Atomslagen A och B bildar jonföreningen AB. Redogör och skriv ned några meningar hur denna bindningstyp uppkommer, vilket typ av ämne som bildas och, om ni hinner, vilka egenskaper ämnet AB har. Använd så många kemiska ord som möjligt. Jobba två och två, tidsgräns 4 minuter. Förbered att presentera er förklaring för klassen. (kemiska ord är markerade med blå, kursiv text i denna powerpoint)

Kovalent eller elektronparsbindning Dela på valenselektroner oktettregeln = att ha åtta valenselektroner atomer molekyl H . . + H : H bindande elektronpar . Cl + Cl obundet elektronpar strukturformel med streck (varje streck är ett elektronpar) Protonerna attraheras av elektronerna i den kovalenta bindningen

Dubbel och trippelbindning Med strukturformler skall varje atom ha fyra sträck omkring sig för att få ädelgasskal. (oktettregeln) atomer molekyl dubbelbindning O + O Syre har sex valenselektroner + N . N Kväve har fem valenselektroner trippelbindning Enkelbindning Dubbelbindning Trippelbindning styrka längd

Uppgift Atomslagen A och B bildar molekylföreningen AB. Redogör och skriv några meningar hur denna bindningstyp uppkommer, vilket typ av bindningar som kan bildas och hur detta hänger ihop med oktettregeln. Använd så många kemiska ord som möjligt. Jobba två och två, tidsgräns 4 minuter. Förbered att presentera er förklaring för klassen.

Polär kovalent bindning Kovalent bindning med olika sorters atomer som drar olika hårt i bindande elektroner. H . . Klor drar till sig det bindande elektronparet från väte vilket betyder att elektonmolnet inte blir symmetriskt. + Cl Cl Cl H modeller som visar HCl molekylen Dipol = en molekyl med ojämn laddningsfördelning (dvs. molekylen har + och - sida) En opolär molekyl har en jämn laddningsfördelning.

Elektronegativitet Förmåga att dra åt sig bindande elektroner. Vilka faktorer påverkar?

Bindningens karaktär och elektronegativitet

Uppgift Differens i elektronegativitet räknas ut genom att ta värden för respektive atomslag oavsett om flera atomer av samma sort finns i molekylen. Använd figur 4.41 och avgör om bindningen i något av ämnena KCl, F2, NH3 eller SF6 är polärt kovalenta. Differens i elektronegativitet > 2,1 ger jonbindning Differens i elektronegativitet = 0 ger opolärt kovalent bindning KCl3 3,0 – 0,8 = 2,2 jonbindning F2 4,0 – 4,0 = 0 opolärt kovalent NH3 3,0 – 2,1 = 0,9 polärt kovalent SF6 4,0 – 2,5 = 1,5 polärt kovalent

Mer om dipoler Dipol = en molekyl med en elektrostatisk + och - sida En dipol måste ha minst en polär kovalent bindning men molekylens geometri spelar också roll.

Uppgift Avgör om vatten är en dipol. Bestäm dig för ett svarsalternativ nedan. tips: använd figur 4.41 och beräkna skillnad i elektronegativitet A) Vatten är inte en dipol B) Vatten är en dipol

Egna uppgifter Fyll i och lämna in: Dagens utvärderingslapp utan namn Övning: Räkna uppgift 4:8 -> 4:13 i boken Övning: Skriv egna förklaringar för dessa ”kemiska” ord på ett papper. Spara till tentan molekyl, jon elektronpar, elektronparsbindning, kovalent bindning, elektronformel, strukturformel, icke-bindande elektronpar, enkelbindning, dubbelbindning, trippelbindning, polär kovalent bindning, dipol, opolär molekyl, elektronegativitet Övning: Räkna extrauppgifter (Extrauppgifter_KovJon.doc) från te11.weebly.com