- Atommodellen & periodiska systemet

En presentation över ämnet: "- Atommodellen & periodiska systemet"— Presentationens avskrift:

1 - Atommodellen & periodiska systemet
Kemi - Atommodellen & periodiska systemet

2 När du arbetat med detta ska du:
Känna till hur en atom är uppbyggd Veta vilka partiklar som påverkar en atoms massa Veta att elektronerna finns i olika skal kring atomkärnan

3 Atomen Upptäckten av elektronen och atomkärnan lade grunden för den nya atommodellen. Atomen är inte odelbar, vilket man trodde förr. Atomen består av många små partiklar så kallade elementarpartiklar.  Elektron  Proton Neutron Atomen är uppbyggd av en kärna i mitten och utanför cirkulerar elektroner i tänkta svävande skal.

4 Elektron (e-) Negativt laddad = - Finns i atomskalen utanför kärnan
Den minsta elementarpartikeln, väger ca gånger mindre än en proton. Men ändå den viktigaste! - Elektronerna avgör vilka egenskaper atomen får  hur lätt den reagerar med andra atomer och hur den binder till dem

5 Proton (p+) Positivt laddad = + Finns i atomkärnan
Ungefär hälften av atomens massa Antalet protoner anger vilket grundämne det är, t.ex. Väte (1 proton) och Helium (2 protoner).

6 Neutron (n) Oladdad partikel Finns i atomkärnan
Ungefär hälften av atomens massa Eftersom neutroner inte har någon laddning påverkar de inte atomens egenskaper mer än massan

7 Atomens laddning En atom är alltid OLADDAD!
Detta betyder att det alltid finns lika många elektroner som protoner i en atom.  (+)1-1=0 Däremot kan antalet neutroner variera, detta kallas då isotop.

8 Isotop Ett grundämne bestäms av antalet protoner, däremot kan antalet neutroner variera. Samma grundämne kan alltså ha olika antal neutroner i kärnan.  Isotoper av grundämnet Vätes 3 isotoper. De har olika massa, men samma kemiska egenskaper.

9 Elektronskalen Elektronerna rör sig runt kärnan på olika avstånd, i olika skal. Det får inte plats hur många e- som helst i ett skal vilket gör att en atom med många elektroner måste ha flera skal. I det innersta skalet får det plats 2 e- . När det innersta skalet är fullt (med 2 e-) får ämnen som har fler än 2 e- ytterligare ett skal som innehåller 8 e- .

10 Elektronerna i det yttersta skalet kallas valenselektroner och är de som avgör vilka egenskaper atomen får och hur den reagerar med andra atomer. Skal 1 = K  2 e- Skal 2 = L  8 e- Skal 3 = M  8 e- Skal 4 = N  8 e- (Observera att det finns undantag och dessa siffror kan ändrar beroende på storleken på atomen, detta är vad ni lär er först)