KEMISKA FÖRENINGAR MOLEKYLFÖRENINGAR eller JONFÖRENINGAR

En presentation över ämnet: "KEMISKA FÖRENINGAR MOLEKYLFÖRENINGAR eller JONFÖRENINGAR"— Presentationens avskrift:

1 KEMISKA FÖRENINGAR MOLEKYLFÖRENINGAR eller JONFÖRENINGAR

2 PERIODISKA SYSTEMET Period: Grupp:
Alla grundämnen i en period har lika många skal. Grupp: Grundämnena i en grupp har ofta gemensamma egenskaper. Tillhör då samma grundämnesgrupp.

3 Argon 18Ar ATOMENS UPPBYGGNAD -
K: max 2 e- L: max 8 e- M: max 8 e- om det ligger ytterst Om det finns skal utanför kan man dock få plats med 18 elektroner i M-skalet. ATOMENS UPPBYGGNAD L M K + - Argon 18Ar Atomnummer: Visar antalet protoner och elektroner

4 ÄDELGASER Fullt yttersta elektronskal. Reagerar inte gärna med
andra ämnen. L M K + - Helium 2He Neon Ne Argon Ar Krypton 36Kr Xenon Xe Radon Rn

5 VALENSELEKTRONER De elektroner som finns i atomens yttersta skal kallas valenselektroner. Obs! Ämnen med fullt yttersta skal (ädelgaser) har inga valenselektroner Ämnen med få valenselektroner bildar ädelgasstruktur genom att avge sina valenselektroner Ämnen med många valenselektroner bildar ädelgasstruktur genom att ta upp så många elektroner att de får ädelgasstruktur

6 HUR KEMISKA FÖRENINGAR BILDAS
Vid kemiska reaktioner strävar ämnena efter att uppnå ädelgasstruktur (fullt yttersta elektronskal) Detta kan ske på flera sätt: Molekylförening Atomerna binds samman genom att dela på valenselektroner. Jonförening Atomerna lämnar ifrån sig eller tar upp elektroner och blir joner. Jonerna hålls sedan ihop av elektriska krafter.

7 MOLEKYLFÖRENINGAR I molekylföreningar binds atomerna samman genom att dela på elektroner. Det kallas elektronparbindning eller kovalent bindning.

8 MOLEKYLFÖRENINGAR

9 JONFÖRENINGAR Många kemiska föreningar bildas genom att atomerna omvandlas till joner Jonerna har olika laddningar (+ eller -). Jonföreningar byggs upp av positiva och negativa joner som hålls samman av elektriska krafter

10 PERIODISKA SYSTEMET Grupp 1: ALKALIMETALLERNA
Har en enda elektron i det yttersta skalet. Reagerar lätt med andra ämnen (lämnar ifrån sig elektronen i yttersta skalet). Alla grundämnen i gruppen är metaller utom väte.

11 NATRIUM Na + - Grupp 1: Alkalimetaller En valenselektron i yttersta skalet

12 PERIODISKA SYSTEMET Grupp 17: HALOGENERNA
Har en ledig elektronplats i yttersta skalet. Bildar gärna kemiska föreningar med andra ämnen (tar då till sig en elektron).

13 KLOR Cl + - Grupp 17: Halogener Har sju elektroner i yttersta skalet - en ”ledig” elektronplats i yttersta skalet

14 NATRIUM 11Na KLOR 17Cl Natriumjon Na+
- + - - Natriumjon Na+ Har lämnat ifrån sig en elektron. Har nu en extra plusladdning. Kloridjon Cl- Har tagit upp en elektron. Har nu en extra minusladdning.

15 Natriumkloridkristall
Jonerna har olika elektriska laddningar Natriumjonen: positivt laddad (lämnat ifrån sig en elektron) Kloridjonen: negativt laddad (tagit upp en elektron) Olika laddningar dras till varandra → de ordnar sig i ett kristallmönster Natriumjon, Na+ Kloridjon, Cl-