- Atommodellen & periodiska systemet Kemi - Atommodellen & periodiska systemet

När du arbetat med detta ska du: Känna till hur en atom är uppbyggd Veta vilka partiklar som påverkar en atoms massa Veta att elektronerna finns i olika skal kring atomkärnan

Atomen Upptäckten av elektronen och atomkärnan lade grunden för den nya atommodellen. Atomen är inte odelbar, vilket man trodde förr. Atomen består av många små partiklar så kallade elementarpartiklar.  Elektron  Proton Neutron Atomen är uppbyggd av en kärna i mitten och utanför cirkulerar elektroner i tänkta svävande skal.

Elektron (e-) Negativt laddad = - Finns i atomskalen utanför kärnan Den minsta elementarpartikeln, väger ca. 2000 gånger mindre än en proton. Men ändå den viktigaste! - Elektronerna avgör vilka egenskaper atomen får  hur lätt den reagerar med andra atomer och hur den binder till dem

Proton (p+) Positivt laddad = + Finns i atomkärnan Ungefär hälften av atomens massa Antalet protoner anger vilket grundämne det är, t.ex. Väte (1 proton) och Helium (2 protoner).

Neutron (n) Oladdad partikel Finns i atomkärnan Ungefär hälften av atomens massa Eftersom neutroner inte har någon laddning påverkar de inte atomens egenskaper mer än massan

Atomens laddning En atom är alltid OLADDAD! Detta betyder att det alltid finns lika många elektroner som protoner i en atom.  (+)1-1=0 Däremot kan antalet neutroner variera, detta kallas då isotop.

Isotop Ett grundämne bestäms av antalet protoner, däremot kan antalet neutroner variera. Samma grundämne kan alltså ha olika antal neutroner i kärnan.  Isotoper av grundämnet Vätes 3 isotoper. De har olika massa, men samma kemiska egenskaper.

Elektronskalen Elektronerna rör sig runt kärnan på olika avstånd, i olika skal. Det får inte plats hur många e- som helst i ett skal vilket gör att en atom med många elektroner måste ha flera skal. I det innersta skalet får det plats 2 e- . När det innersta skalet är fullt (med 2 e-) får ämnen som har fler än 2 e- ytterligare ett skal som innehåller 8 e- .

Elektronerna i det yttersta skalet kallas valenselektroner och är de som avgör vilka egenskaper atomen får och hur den reagerar med andra atomer. Skal 1 = K  2 e- Skal 2 = L  8 e- Skal 3 = M  8 e- Skal 4 = N  8 e- (Observera att det finns undantag och dessa siffror kan ändrar beroende på storleken på atomen, detta är vad ni lär er först)