Ladda ner presentationen
Presentation laddar. Vänta.
1
Joner En jon är en lika vanlig partikel som atomer.
Skillnaden mellan dessa är att en jon alltid har en laddning. Laddningen kan vara positiv(+) eller negativ(-)
2
Ädelgasstruktur Alla atomer strävar efter ädelgasstruktur
Detta får de då det yttersta skalet är ”fullt”. Detta kan de få genom att de ”raggar” upp ensamma elektroner så att det yttersta skalet blir fullt(ädelgasstruktur). Detta kan även uppnås genom att de släpper ifrån sig elektronerna som är ”ensamma” i det yttersta skalet och de blir kvar med ett fullt skal.
3
Sammansatta joner Även molekyler kan släppa ifrån sig elektroner och få en laddning. Ett exempel är hydroxidjonen som alltid finns i basiska lösningar
4
Jonbindning Salter är fasta ämnen som hålls ihop av starka jonbindningar(den starkaste bindningstyp man känner till)
5
Kemisk formel Berättar vad saltet består av för några joner och hur många de är i förhållande till varandra. NaCl(lika många Na joner som kloridjoner, bådar är ju envärt + eller – Kaliumklorid har dubbelt så många kloridjoner som kaliumjoner. Kolla periodiska systemet då ni är osäkra…
Liknande presentationer
