Kemiska bindningar.

En presentation över ämnet: "Kemiska bindningar."— Presentationens avskrift:

1 Kemiska bindningar

2 Kemiska reaktioner – Det sker en samverkan mellan atomer från två eller flera olika grundämnen och ett nytt ämne bildas med andra egenskaper än de ämnen som deltar i reaktionen. Ex. Natrium + Klor → Natriumklorid (koksalt)

3 Atomnummer – anger hur många protoner det finns i kärnan
2He

4 𝟏𝟏 𝐍𝐚 Atomen: Kärnan: Protoner 1+ Neutroner 0 Elektronskal:
Elektroner 1- 11+ 𝟏𝟏 𝐍𝐚

5 Elektronskal – elektronerna i en atom kan kretsa i olika banor, s. k
Elektronskal – elektronerna i en atom kan kretsa i olika banor, s.k. skal K-skalet (2 elektroner) L-skalet (8 elektroner) M-skalet (18 elektroner, när det ligger ytterst – högst 8 elektroner) Som mest kan en atom ha 7 elektronskal.

6 K-skalet 1H Väte 2He Helium

7 L-skalet 3Li Litium 10Ne Neon

8 Valenselektroner = De elektroner som finns i atomens yttersta skal.

9 Grupper Perioder Samma period: lika många elektronskal
Samma grupp: lika många elektroner i yttersta skalet Grupper Perioder

10

11 Grundämnesfamiljer: Grundämnen som tillhör samma grupp har många gemensamma egenskaper och sägs därför tillhöra samma grundämnesfamilj Grupp2-Alkaliska jordartsmetaller Grupp 17-Halogener Grupp 18-Ädelgaser Grupp1-Alkalimetaller

12 Alla ämnen i grupp 1 utom väte är metaller.
Alkalimetaller: Alla ämnen i grupp 1 utom väte är metaller. De reagerar lätt med andra ämnen Är så mjuka att man kan skära i dem med kniv De ingår i många salter Ger lätt ifrån sig sin valenselektron Ex. Litium Li Natrium Na Kalium K

13 Halogener: Är ickemetaller Hit hör fluor, klor, brom och jod. Bildar gärna kemiska föreningar med andra ämnen. Varje atom tar lätt till sig en elektron Förekommer inte i ren form i naturen Halogen=saltbildare Har stickande lukt och angriper i gasform slemhinnorna

14 Ädelgaser: Hit hör helium, neon, argon, krypton, xenon & radon Har inga valenselektroner(= fullt i yttersta skalet), vilket ger en stabil struktur, s.k. ädelgasstruktur Reagerar mycket ogärna med andra ämnen Bildar inte molekyler utan förekommer som ensamma atomer

15 Hur bildas molekylföreningar?
Elektronparbindning/kovalent bindning Jonföreningar metallbindningar

16 MOLEKYLFÖRENINGAR Molekyler kan bildas så att elektroner delas mellan atomer. De vill ju känna att deras yttersta skal är fullt! Ex Vätemolekylen H2 H H2 Genom att slå sig ihop får bägge atomerna sitt yttersta skal fullt = ädelgasstruktur. Detta kallas elektronparbindning eller kovalent bindning.

17 MOLEKYLFÖRENINGAR Ex Vattenmolekylen H2 O
Svaga krafter mellan molekylerna ger ofta Låga smältpunkter Ofta gaser