Bindningar mellan molekyler Intermolekylära bindningar

En presentation över ämnet: "Bindningar mellan molekyler Intermolekylära bindningar"— Presentationens avskrift:

1 Bindningar mellan molekyler Intermolekylära bindningar
S

2 Bindningar MELLAN atomer, Intramolekylära bindningar:
Jonbindning. Joner attraheras av varandra och bildar kristaller. Stark bindning.

3 Kovalent bindning. Atomerna delar på elektronpar
Kovalent bindning. Atomerna delar på elektronpar. Bindningen kan vara ren eller polär, beroende på hur elektronparen fördelas mellan atomerna.

4 Bindningar mellan molekyler, Intermolekylära bindningar
Mellan molekyler finns: Dipol-dioplbindning Vätebindning van der Waals bindning + fortsatt jonbindning om det är jonföreningar

5 Dipol-dipolbindning Attraktion mellan dipoler. + dras till -.
Håller ihop molekylerna i flytande och fast tillstånd. Relativt svag bindning

6 Vätebindning En särskilt stark dipol-dipolbindning mellan extremt polära ämnen. Dessa har en väteatom i positiva änden och en F, O eller N i negativa änden. Ex: vatten, ammoniak, alkoholer mfl

7 Vätebindningens effekt
Vatten har hög smält och kokpunkt Utvidgar sig vid frysning Löser sig med andra polära ämnen och jonföreningar

8 Uppgift Sidan 124 Uppgift 4:18-4:21 Uppgift 4:14-4:17

9 Van der Waals bindning Svaga bindningar
Uppstår mellan molekyler som inte är dipoler men som får en tillfällig laddningsförskjutning i elektronmolnet. Molekylen blir då polariserad och kan attrahera varandra.

10 Van der Waals bindningarna blir starkare ju fler atomer som finns i molekylerna.
Det blir även starkare när det blir fler elektroner i atomerna.