Ämnen med 1 valenselektron

Slides:



Advertisements
Liknande presentationer
Kemi.
Advertisements

Olika typer av bindningar DEL 1
Ozonskiktet över Sverige.
Växternas mineralnäring
Kemisk bindning del 2 Kovalenta bindningar Niklas Dahrén.
Kemins grunder Föreläsning nr 1 Sid 6-15.
Periodiska systemet.
Atomen och periodiska systemet
Periodiska systemet Periodiska systemet Periodiska systemet
Salter Lagom är bäst Anne-Lie Hellström, Norrmalmskolan, Piteå –
Joner.
Grundläggande kemi Spektrum kemi Allt är byggt av atomer sid. 29 – 41
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Kemisk Bindning Göran Stenman, Ursviksskolan 6-9, Ursviken –
Elektronskal och valenselektroner
Tänk på!!!!!!!!! Läs på etiketter Använd sked Använd skyddsglasögon
Periodiska systemet.
LUFT.
KEMISKA FÖRENINGAR MOLEKYLFÖRENINGAR eller JONFÖRENINGAR
Periodiska systemet Historia Atomens byggnad Periodiska systemet
Atomen Trådkurs 7.
ProBeta Magnesium Natrium Bor Mangan Svavel
Hur joner och jonföreningar bildas
Föreningar Kemi.
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Föreningar.
G REJ OF THE DAY L EDTRÅD  Explosiva skönheter  Plågsamt.
KEMI VAD ÄR KEMI? NO år 7 Källängens skola KEMINS GRUNDER 1.
Farliga ämnen.
Ämnens olika faser.
Försurning Försurning i vatten och mark orsakas av surt regn. Surt regn bildas av utsläpp av svavel och kväve. Svavel I röken från bland annat industrier.
Kemiska reaktioner & fysikaliska förändringar
Plancks konstant. Hg U G + - Frekvensen av det ljus som träffar cesiumplattan varieras m.h.a olika filter.
Isotoper Elektroner kan ge sig iväg till ett yttre skal om man tillför energi t Elektroner kan ge sig iväg till ett yttre skal om man tillför.
Vall gödsling - Kom ihåg! Rätt till varje skörd: Rätt varje år: Rätt i växtföljden: N K Mg P S Kväve Kalium Svavel Fosfor Magnesium.
PH-skalan Vi säger att pH 7 är neutralt, samma sak gäller för pH 6 och pH 8. Om pH-värdet är under 6 säger vi att det är surt. Om pH-värdet är över 8 säger.
DePiep.
Kemisk Bindning.
KEMISKA REAKTIONER KAP.2
Joner En jon är en lika vanlig partikel som atomer.
Joner Li+ F-.
KEMI NO år 6 Källängens skola KEMI.
Man kan ha nytta av detta men det kräver viss förförståelse
Salter och metalloxider Kap 5
Elektronskal Igår lärde vi oss att atomerna har flera elektronskal. De hade namnen k, l och m.
Redoxreaktioner Sid I häftet.
Elektrokemi. Kärna Positiva Protoner Neutrala Neutroner Runt om Negativa Elektroner ATOMENS BYGGNAD.
Johan Karlsson, Pilängskolan, Lomma –
Elektrolys Elektrokemi 2 Höstens sista kemiföreläsning.
Respons från förra lektionen
Joner -är alltid laddade!.
”Vilket ämne är ädlast?”
Joner Li+ F-.
Atomens byggnad del 1 Vi ritar grundämne 1-20!.
Joner Li+ F-.
Joner Johan Karlsson, Pilängskolan, Lomma –
Göran Sellberg och Annika Adolfsson
Anne-Lie Hellström, Norrmalmskolan, Piteå –
Joner Johan Karlsson, Pilängskolan, Lomma –
Kemiska bindningar.
Atomen och periodiska systemet
Vad kan du om kemi?.
Atomer, joner och det periodiska systemet
Atomer, joner och det periodiska systemet
KEMI NO år 6 Källängens skola KEMI.
Kemi – första terminen.
Joner Johan Karlsson, Pilängskolan, Lomma –
Grundläggande Kemi åk.7 Spektrum Kemi Sid
Salter och metalloxider Kap 5
Presentationens avskrift:

Ämnen med 1 valenselektron Litium Litium bildar jonen Li+ när den avger en elektron 3+ Li  Li+ + 1e-

Ämnen med 1 valenselektron Natrium 11+ Natrium bildar jonen Na+ när den avger en elektron Na  Na+ + 1e-

Ämnen med 1 valenselektron Kalium 19+ Kalium bildar jonen K+ när den avger en elektron K  K+ + 1e-

Ämnen med 2 valenselektroner Beryllium Beryllium bildar jonen Be2+ när den avger två elektroner 4+ Be  Be2+ + 2e-

Ämnen med 2 valenselektroner Magnesium 12+ Magnesium bildar jonen Mg2+ när den avger två elektron Mg  Mg2+ + 2e-

Ämnen med 3 valenselektroner Bor Bor bildar jonen B3+ när den avger tre elektroner 5+ B  B3+ + 3e-

Ämnen med 3 valenselektroner Aluminium 13+ Aluminium bildar jonen Al3+ när den avger tre elektroner Al  Al3+ + 3e-

Ämnen med 4 valenselektroner Kol 6+ Kol bildar bildar inte joner.

Ämnen med 5 valenselektroner Kväve Kväve bildar jonen N3- när den tar upp tre elektroner 7+ N + 3e-  N3-

Ämnen med 6 valenselektroner Syre Syre bildar jonen O2- när den tar upp två elektroner 8+ O + 2e-  O2-

Ämnen med 6 valenselektroner Svavel 16+ Svavel bildar jonen S2- när den tar upp två elektroner S + 2e-  S2-

Ämnen med 7 valenselektroner Fluor Fluor bildar jonen F- när den tar upp en elektron 9+ F + e-  F-

Ämnen med 7 valenselektroner Klor 17+ Klor bildar jonen Cl- när den tar upp en elektron Cl + e-    Cl-   

Ämnen med 8 valenselektroner Neon 10+ Neon bildar ingen jon då den redan har ädelgasstruktur det vill säga 8 elektroner i sitt yttersta skal.