Presentation laddar. Vänta.

Presentation laddar. Vänta.

Föreningar. Ädelgasstruktur  Ädelgaserna (grupp 18) har fulla skal  Det gör att de är extra stabila och klarar sig själva  Andra atomer vill också.

Liknande presentationer


En presentation över ämnet: "Föreningar. Ädelgasstruktur  Ädelgaserna (grupp 18) har fulla skal  Det gör att de är extra stabila och klarar sig själva  Andra atomer vill också."— Presentationens avskrift:

1 Föreningar

2 Ädelgasstruktur  Ädelgaserna (grupp 18) har fulla skal  Det gör att de är extra stabila och klarar sig själva  Andra atomer vill också uppnå detta tillstånd och gör detta genom:  Molekylbindning  Jonbindning  Metallbindning

3 Molekylbindning  Flera atomer går samman och bildar en molekyl. Det kan vara olika grundämnen eller samma.  Atomerna vill få sina yttersta skal fulla och kan då dela på elektroner  När de delar elektroner tycker de att de har fulla skal!  Ex. vätemolekyl (H 2 )  H-H strecket står för ett delat elektronpar

4 Ett annat exempel Kol vill ha 4 elektroner till Metan CH 4

5 Jonbindningar  Vissa grundämnen har bara några få valenselektroner. De är lätta att ge bort till någon annan  Andra grundämnen saknar bara 1-2 valenselektroner och tycker att det är lätt att ta upp en annan elektron  Om detta sker bildas joner

6 Jonbindningar  Litium ( 3 Li) har 1 valenselektron som den lätt ger bort och får då ädelgasstruktur  Då har den fler protoner (+) än elektroner (-) och blir därför en positiv jon (Li + )  Klor ( 17 Cl) har 7 valenselektroner och vill gärna ha 1 för att nå ädelgasstruktur  Om den tar upp en elektron har den Färre protoner (+) än elektroner (-) och blir därför en negativ jon (Cl - )

7 Jonbindningar  Om de släpper ifrån sig eller tar emot elektroner beror på hur många valenselektroner atomen har  Därför bildar väte och metaller negativa joner och icke- metaller bildar positiva joner  En negativ jon och en positiv jon har olika laddningar och dras därför till varandra. De bildar en jonbindning  Kemiska föreningar som är uppbyggda av joner bildar jonföreningar

8 Koksalt – uppbyggd av jonbindningar  En koksaltskristall bildas av natriumjoner och kloridjoner  Na + och Cl - bildar NaCl –oladdad, men ändarna är olika och drar därför till sig fler joner.  Det bildas en kristall med ett specifikt mönster

9 Jonförening blir fria joner i vatten  Löser man upp sockermolekyler i vatten blir det små sockermolekyler  Löser man upp en jonförening, t.ex. koksalt bildelar jonföreningen upp sig i joner ex. Na + och Cl -  På så sätt kan man avgöra om ämnet är uppbyggt av molekyler eller joner

10 Metallbindningar  Den 3:dje sättet att uppnå ädelgasstruktur är genom metallbindningar  Metaller ”släpper lös” alla sina valenselektroner till ett gemensamt ”elektronhav” där atomerna ”badar i” och tycker att de har fulla skal – ädelgasstruktur  Det är dessa utspridda elektroner som gör att metaller har metallglans och leder ström och värme bra


Ladda ner ppt "Föreningar. Ädelgasstruktur  Ädelgaserna (grupp 18) har fulla skal  Det gör att de är extra stabila och klarar sig själva  Andra atomer vill också."

Liknande presentationer


Google-annonser