Metaller Jonföreningar Minsta enhet Bindning inom minsta enhet Fe-Fe

En presentation över ämnet: "Metaller Jonföreningar Minsta enhet Bindning inom minsta enhet Fe-Fe"— Presentationens avskrift:

1 Metaller Jonföreningar Minsta enhet Bindning inom minsta enhet Fe-Fe Metallbindning Na+ Cl- formelenhet Jonbindning Kristall Bindning inuti kristall, mellan enheter Fe-Fe-Fe-Fe Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl-

2 Molekylföreningar Minsta enhet Bindning inom minsta enhet Molekyl Kovalent bindning Intra-molekylära bindningar Kristall Bindning inuti kristall, mellan enheter Van der Waalsbindning Dipol-dipolbindning Vätebindning Inter-molekylära bindningar

3 Intermolekylära bindningar
Bindningar mellan molekyler eller atomer Bryts vid förändringar i aggregationstillstånd Styr ett ämnes löslighet Dipol-dipolbindning Vätebindning Van der Waals bindning

4 Dipol-dipolbindning Svag bindning mellan molekyler som är dipoler
Dipol- molekyl med positiv och negativ ände dipol ej dipol

5 Vätebindningar Extra stark dipol-dipolbindning
Molekyler som innehåller: H-O, H-F, H-N

6 Van der Waalsbindning Mycket svag bindning som finns mellan alla atomer/molekyler Tillfällig dipol Bindningen blir starkare ju större molekylen är

7 Vilket slag av intermolekylära krafter/bindningar kan väntas dominera mellan molekylerna (hos Ar atomerna) i följande ämnen? a) NH3(l) b) C5H12(l) c) Br2(l) d) HI(I) e) Ar(l) f) PCl3(l) g) CH3OH(l) h) CHCl3(l)

8 Löslighet Opolära ämnen Polära ämnen
Molekyler med van der Waalsbindningar Joner Molekyler med vätebindningar Molekyler med dipol-dipolbindningar

9 Bindningar i lösningar
Jon-vätebindning eller jon-dipolbindning